Меню

Для анализа фосфорсодержащего удобрения взяли его образец массой 5 г

Фосфорные удобрения

Фосфорные удобрения – удобрения, содержащие в качестве основного питательного элемента фосфор. Различают три группы: водорастворимые, цитратно-лимоннорастворимые, труднорастворимые фосфорные удобрения. Применяются они в основной прием, при припосевном внесении и при подкормках. Основное сырье для производства – природные фосфаты (апатиты и фосфориты различных месторождений). [5]

Содержание:

Классификация фосфорных удобрений

Водорастворимые фосфорные удобрения

К этой группе относятся суперфосфаты. По способу производства и содержанию P2O5 суперфосфаты делятся на простые и двойные (тройные), по консистенции – на гранулированные и порошковидные. [2]

  • Суперфосфат простой(СаН2РО4)2 х Н2О + 2СаSО4 х 2Н2О в порошковидной форме содержит 19 % усвояемого фосфора, а гранулированный – не менее 20 %. Кроме того, удобрение содержит 50–55 % СаSО4. Наличие серы благоприятно сказывается на урожайности культур, положительно реагирующих на серу (рапса, капусты, брюквы, турнепса и др.), а также картофеля. [1]
  • Суперфосфат двойной Са(Н2РО4)2 х Н2О производится в гранулированном виде, содержит 43 и 49% P2O5, в зависимости от марки. Свободная кислота в составе удобрения не превышает 2,5–5 %. Положительно влияет на рост и развитие всех сельскохозяйственных культур. [1]
  • Суперфос – удобрение фосфорное концентрированное. Содержание P2O5 – 38–40 %. Половина соединений фосфора находится в водорастворимой форме. Получают путем химического воздействия на фосфоритную муку смеси серной и фосфорной кислот. Выпускается в гранулированном виде. По агрономической эффективности превосходит суперфосфаты. [2]

Цитратно- и лимоннорастворимые фосфорные удобрения

  • Преципитат СаНРО4 х 2Н2О содержит 27–38 % Р2О5. Внешне это порошок светло-серого или белого цвета. Получают путем нейтрализации фосфорной кислоты известковым молоком либо мелом и как отход желатинового производства. Растворим в лимоннокислом аммонии и хорошо усваивается растениями. Применяется для основного внесения. [5] Используется для добавки в корма. [5]
  • Термофосфаты Nа2О х 3СаО х Р2О5 + SiО2 содержат 20–30 % фосфора в лимоннорастворимой форме. К этой группе удобрений относят томасшлак, мартеновский шлак, обесфторенный фосфат. Возможно производство из природных фосфатов, не пригодных для внесения в почву и трудно поддающихся химическому воздействию, с целью получения водорастворимых фосфорных удобрений.

Термофосфаты распространены в Западной Европе. В Германии это ренаний–фосфат, содержащий 25–30 % Р2О5. Получают спеканием фосфоритов с содой (20 %) и добавкой доменного шлака. Во Франции фоспаль (27–29 % Р2О5). Это плавленый фосфат. Получается из сенегальского алюмокальций фосфата при прокаливании при относительно невысоких температурах (550–600°C). [1]

  • Костяная мука – удобрение более эффективное, чем фосфоритная мука. Содержит 30–35 % Р2О5 и 1 % азота. Эффективна на кислых почвах, и даже на слабокислых оказывает значительное влияние на урожайность. Является побочным продуктом переработки костей. [2]

    • Труднорастворимые

    • Фосфоритная мука – тяжелый порошок темно-серого цвета. Получают путем размола фосфоритов. Выпускается четыре марки. Содержание Р2О5 – 20, 23, 26 и 29 %. Диаметр частиц – не более 0.18 мм. Это медленно действующее удобрение применяется при основном внесении и фосфоритовании почвы. [1]
    • Вивианит (болотная руда) Fe3(РО4)2 х 8 Н2О – мелкий порошок. Удобен для рассеивания. В чистом виде содержит 28 % Р2О5, с примесью торфа (торфовивианит) – 12–26 % Р2О5. Залежи вивианита встречаются в виде небольших гнезд или прослоек массы белесого цвета. На воздухе синеет. После добычи массу проветривают и подсушивают. [1]

    Сахар

    Суперфосфат используют для получения сахара

    Применение

    Сельское хозяйство

    Фосфорные удобрения применяют для повышения плодородия почвы, в частности, для увеличения содержания фосфора и доступных растениям фосфорных соединений. Кроме того, преципитат, обесфторенный фосфат, костную муку применяют для минеральной подкормки животных. [5]

    Читайте также:  Выращивание помидоров вверх корнями

    Промышленность

    Суперфосфат используют в дрожжевой и сахарной промышленности (фото). В строительстве он применяется для огнезащитного покрытия древесины.

    Двойной суперфосфат используют в химической промышленности в качестве источника фосфора и для приготовления тукосмесей. [3]

    Побдробнее о фосфоре читайте в статье Фосфор.

    Поведение в почве

    Поведение фосфорных удобрений в почве зависит не только от вида удобрения, но и от физико-химических процессов, проходящих в самой почве.

    При внесении они растворяются, и фосфат-ион постепенно переходит в различные соединения, присущие данному типу почв. Процесс этот медленный. Частично внесенные фосфатные удобрения (гранулированные, полурастворимые и нерастворимые) длительно сохраняются в почве в неизменном виде.

    Виды фосфорных удобрений

    Трансформация фосфора удобрений обусловлена следующими процессами:

      Обменным (коллоидно-химическим) поглощением фосфора твердой фазой почвы.

    Этот процесс наблюдается на поверхности гидратов полуторных оксидов (положительно заряженных коллоидных частиц) или на положительно заряженных участках отрицательно заряженных коллоидов (минералов каолинитовой и монтмориллонитовой групп, гидрослюд, коллоидов белковых групп). Обменное поглощение сильнее выражается в условиях кислой среды. Реакция среды вызывает изменение электрического потенциала почвенных коллоидов. Подкисление почвенного раствора благотворно влияет на большее поглощение анионов. Подщелачивание приводит к обратному результату. В почвах со слабокислой и нейтральной реакцией обменное поглощение выражено гораздо слабее.

    Обменно-поглощенные ионы путем десорбции легко вытесняются в раствор другими анионами минеральных и органических кислот. Данные вещества всегда присутствуют в почвенном растворе, и недостатка в них не испытывает ни один тип почвы. Это и определяет высокую подвижность обменно-поглощенных фосфатов в почвах и, как следствие, их доступность растениям.

    По своей доступности обменно-поглощенные фосфаты приравниваются к водорастворимым. [5]

    Поглощением фосфора катионами кальция, магния, оксидами и гидроксидами железа, алюминия, марганца и титана по типу химического связывания.

    Химическому поглощению в почвах подвергаются и водорастворимые фосфат-ионы удобрений, и фосфат-ионы, перешедшие в раствор из обменно-поглощенного состояния в результате десорбции. Ход и тип химического поглощения обусловливается типом почвы и степенью ее кислотности.

    Величина кислотности почвы определяет растворимость солей различных металлов (магния, алюминия, кальция, железа, титана и др.). Взаимодействуя с растворимыми фосфат-ионами, эти соли переводят их в труднорастворимые соединения. Установлено, что наименьшее связывание фосфатов и их максимальная подвижность наблюдаются в интервале pH5,0–5,5. На более кислых почвах фосфат-ионы поглощаются оксидами железа и алюминия, на менее кислых – кальция и магния.

    На почвах с нейтральной реакцией среды водорастворимые фосфорные удобрения в результате химического поглощения превращаются в двузамещенные фосфаты кальция и магния (CaHPO4 x 2H2O или MgHPO4 и долгое время остаются именно в таком доступном для растений виде. В дальнейшем ион водорода постепенно замещается кальцием или магнием и образуются трехзамещенные фосфаты этих элементов (Ca3(PO4)2 или Mg3(PO4)2. С течением времени образуются и более основные фосфаты типа октакальцийфосфата (Ca4H(PO4)3 x 3H2O) – это еще менее растворимое соединение. Однако данные соли, находясь в свежеосажденном аморфном состоянии, сохраняют свойство растворяться в слабых кислотах и остаются частично доступными для растений. По мере ретрограции (старения) и перехода из аморфного в кристаллическое состояние фосфаты становятся недоступными для большинства растений.

    В дерново-подзолистых почвах с кислой и слабокислой средой основными компонентами химического связывания фосфат-ионов из водорастворимых удобрений являются полуторные оксиды:

    Читайте также:  Народные подкормки для огорода

    Опытным путем установлено, что ранее не использованный («остаточный») фосфор хорошо доступен растениям. В почве фосфаты удобрений не закрепляются намертво в значительных количествах. Более того, при дефиците фосфорных удобрений происходит мобилизация фосфатных ресурсов почвы. При этом происходит постепенная трансформация труднорастворимых фосфатов в более растворимые. [5]

    Биологическим поглощением фосфора растениями и микрофлорой почвы.

    Биологическое поглощение фосфора растениями возможно только из солей ортофосфорной кислоты. Ортофосфорная кислота является трехосновной и может отдиссоциировать три аниона: H2PO4 — , HPO4 2- и PO4 3- . В условиях слабокислой реакции среды, в которой чаще всего и растут растения, наиболее доступным является первый из перечисленных ионов, второй – в меньшей степени, третий практически не доступен.

    Все соли ортофосфорной кислоты и одновалентных катионов (NH4+, Na+, K+), а также однозамещенные соли двухвалентных катионов (Ca(H2PO4)2 и Mg(H2PO4)2) растворимы в воде и легко усваиваются растениями и микрофлорой почвы. [5]

    Применение на различных типах почв

    Особенности применения фосфорных удобрений для различных почв зависят от растворимости фосфорных соединений:

    1. Фосфаты, растворимые в воде, применяются на всех почвах, под все культуры и в разные приемы.
    2. Эффективность применения фосфатов, растворимых в слабых кислотах (цитратно- и лимоннорастворимые фосфорные удобрения), на кислых почвах сильнее.
    3. Труднорастворимые удобрения эффективны на почвах с кислой реакцией. К ним относятся почвы нечерноземной зоны и северные черноземы (деградированные и выщелоченные). [2]

    Источник

    Для анализа фосфорсодержащего удобрения взяли его образец массой 5 г

    Группа Л19*
    _________________________________________
    * В указателе «Национальные стандарты» 2006 год
    группа Л15. — Примечание «КОДЕКС».

    ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

    Метод определения общего фосфора

    Organic fertilizers. Method for determination of total phosphorus

    Срок действия с 01.01.87
    до 01.01.92*
    ________________________________
    * Ограничение срока действия снято
    постановлением Госстандарта СССР от 18.12.91 N 1994
    (ИУС N 3, 1992 год). — Примечание «КОДЕКС».

    РАЗРАБОТАН Министерством сельского хозяйства СССР

    С.Г.Самохвалов, Е.Н.Ефремов, Л.П.Петрухина, Т.М.Матюхина, В.В.Носиков

    ВНЕСЕН Министерством сельского хозяйства СССР

    Зам. министра Н.Ф.Татарчук

    УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 19 декабря 1985 г. N 4213

    Настоящий стандарт распространяется на органические удобрения и устанавливает фотометрический метод определения массовой доли общего фосфора.

    Метод основан на минерализации сухого органического удобрения при нагревании с концентрированной серной кислотой в присутствии перекиси водорода или смешанного катализатора с последующим определением оптической плотности окрашенного фосфорно-молибденового комплекса, восстановленного до молибденовой сини.

    1. МЕТОД ОТБОРА ПРОБ

    1.1. Отбор проб — по ГОСТ 26712-85* со следующим дополнением.

    * Действует ГОСТ 26712-94, здесь и далее по тексту. — Примечание «КОДЕКС».

    Для определения массовой доли общего фосфора используют сухой остаток навески после определения массовой доли влаги.

    Если определение массовой доли общего фосфора проводят через 12 ч и более после определения массовой доли влаги, остаток навески подсушивают в сушильном шкафу при температуре 100-105 °С в течение 1 ч. Из сухого остатка, после его тщательного перемешивания, отбирают навеску для анализа. Масса навески должна быть 1,0 г.

    Взвешивание проводят с погрешностью не более 0,001 г.

    2. АППАРАТУРА, МАТЕРИАЛЫ И РЕАКТИВЫ

    Для проведения анализа применяют:

    весы лабораторные 2-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 200 г по ГОСТ 24104-80*;

    * На территории Российской Федерации действует ГОСТ 24104-2001. — Примечание «КОДЕКС».

    Читайте также:  Нарушение правил обращения с удобрениями это

    фотоэлектроколориметр или спектрофотометр любого типа;

    нагреватель для колб типа НК или другое аналогичное устройство или газовые горелки;

    кольбы Кьельдаля исполнения 1 или 2, вместимостью 250 см по ГОСТ 25336-82;

    колбы мерные исполнения 1 или 2, вместимостью 250, 500, 1000 и 2000 см , 2-го класса точности, Н, по ГОСТ 1770-74;

    колбы конические исполнения 1 или 2, вместимостью 100 см по ГОСТ 25336-82;

    стаканы химические исполнения 1, вместимостью 100 см по ГОСТ 25336-82;

    банки бытовые по ГОСТ 5717-81* в кассетах;

    шприц-дозатор вместимостью 2,0 см или градуированные пипетки 2-го класса точности по ГОСТ 20292-74*;

    пипетки исполнения 6 или 7, вместимостью 5, 10 и 25 см , 2-го класса точности, О, по ГОСТ 20292-74;

    цилиндры исполнения 1 или 2, вместимостью 50, 100 и 200 см , 2-го класса точности, Н, по ГОСТ 1770-74;

    бюретки исполнения 1 или 2, вместимостью 25 см , 2-го класса точности по ГОСТ 20292-74;

    пипетки исполнения 4 или 5, вместимостью 1 и 2 см , 2-го класса точности по ГОСТ 20292-74;

    кислоту серную по ГОСТ 4204-77, раствор молярной концентрации 2,5 моль/дм ;

    перекись водорода по ГОСТ 10929-76, раствор массовой долей 30%;

    аммоний молибденовокислый по ГОСТ 3765-78;

    калия фосфат однозамещенный по ГОСТ 4198-75;

    медь сернокислую по ГОСТ 4165-78;

    селен металлический, порошок.

    3. ПОДГОТОВКА К АНАЛИЗУ

    3.1. Приготовление смешанного катализатора — по ГОСТ 26715-85

    3.2. Приготовление раствора серной кислоты молярной концентрации 2,5 моль/дм

    600-700 см дистиллированной воды помещают в мерную колбу вместимостью 1 дм и приливают 140 см концентрированной серной кислоты. Содержимое колбы при этом разогревается. После охлаждения содержимого колбы объем раствора доводят до метки дистиллированной водой.

    Раствор хранят в холодильнике не более 3 мес.

    3.3. Приготовление реактива А

    12,0 г молибденовокислого аммония помещают в мерную колбу вместимостью 250 см и приливают дистиллированную воду до метки.

    0,29 г сурьмяновиннокислого калия помещают в мерную колбу вместимостью 100 см и приливают дистиллированную воду до метки.

    После перемешивания и растворения реактивов оба раствора сливают в мерную колбу вместимостью 2000 см и добавляют 1 см раствора серной кислоты молярной концентрации 2,5 моль/дм . После тщательного перемешивания раствора и его охлаждения объем доводят до метки дистиллированной водой.

    Реактив хранят в склянке из темного стекла в холодильнике не более 3 мес.

    3.4 Приготовление реактива Б

    0,53 г аскорбиновой кислоты помещают в мерную колбу вместимостью 500 см и приливают 100 см реактива А. После растворения аскорбиновой кислоты объем раствора доводят до метки дистиллированной водой.

    Раствор готовят и используют в день анализа.

    3.5. Приготовление образцового раствора однозамещенного фосфорнокислого калия

    1,916 г предварительно высушенного до постоянной массы при температуре 105-110 °С однозамещенного фосфорнокислого калия растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 1 дм и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Полученный раствор тщательно перемешивают.

    В 1 см полученного раствора содержится 1 мг Р О и 0,66 мг K O.

    Раствор используют для приготовления растворов сравнения при определении фосфора и калия.

    3.6. Приготовление растворов сравнения

    В мерные колбы вместимостью 500 см помещают указанные в табл.1 объемы образцового раствора, приготовленного по п.3.5. В каждую колбу доливают до половины объема дистиллированную воду, добавляют 15 см концентрированной серной кислоты. После охлаждения объем раствора в колбах доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.

    Источник

    ➤ Adblock
    detector