Монофосфат калия
Монофосфат калия – удобрение, содержащее в своем составе фосфор и калий. Особенно хорошо подходит для применения в качестве некорневых подкормок.
Группа: калийные удобрения
Действующее вещество: K2O=25-33%, P2O5=23-50%
Описание: может встречаться как в виде белого порошка, так и в виде светлых гранул
Реакция: физиологически кислое
·Монофосфат калия может вноситься в основную обработку почву, но необходимо помнить, что он быстро распадается на ионы в почве.
·Также данное удобрение разрешено использовать в качестве подкормок как корневых, так и некорневых.
Примечание: монофосфат калия эффективнее всего применять как некорневую подкормку, что связано с тем, что его лучше всего растворять перед внесением.
·Ионы калия поглощаются почвой обменно и необменно. При обменном поглощении ограничивается подвижность иона, что делает его более доступным растениям. При необменном поглощении доступность калия растениям намного ниже.
·Фосфат-ионы переходят в состав различных фосфорных соединений. Наиболее всего корням растений доступен дигидрофосфат-ион H2PO4-, затем гидрофосфат HPO42-, меньше всего растениям доступен фосфат-ион PO43-. Это связано с тем, что фосфат-ион образует нерастворимые соединения с алюминием, железом и кальцием. Но есть растения, которые усваивают и трехзамещенные фосфаты (фосфат-ионы), например, люпин и гречиха.
·Монофосфат калия сильно гигроскопичен, поэтому хранить данное удобрение следует на закрытых складских помещениях, хорошо вентилируемых, вдали от пищевых продуктов, а также различных кормов для животных и птиц.
·При недостаточном содержании калия в почве у растений происходит истончение стеблей, что ведет к полеганию культур. Развитие растения замедляется, а появление новых бутонов и цветков приостанавливается.
·Также наблюдается краевой ожог листьев, который в дальнейшем приводит к полному засыханию и отмиранию листа.
·Недостаток фосфорных удобрений проявляется в приобретении растениями по краям листьев пурпурной окраски, затем данная окраска распространяется на весь лист.
·При недостатке фосфора в почве наблюдается торможение роста и развития растений, задержка в созревании, низкая урожайность, а также плохое качество получаемой продукции.
·При избыточном калийном питании у растений прекращается поступление в организм таких элементов, как кальций и магний. Вследствие этого на листьях возникают признаки недостатка магния, а плоды могут иметь горьковатый вкус.
·Избыток фосфора приводи к тому, что не могут усваиваться такие элементы, как железо, цинк, азот, что приводит к их дефициту.
·Избыток фосфорного питания приводит к тому, что у растений наблюдается пожелтение, появление некротических пятен, а также затем происходит опадение листьев.
·Высокая растворимость обуславливает быструю миграцию активных веществ и легкость их усвоения растениями
·Монофосфат калия полностью совместим с пестицидами, вплоть до приготовления единого бакового раствора для комплексной обработки
·Монофосфат калия практически не влияет на кислотность почвы
·При работе с азотофосфатом обязательно ношение респираторов для защиты органов дыхания.
·Необходимо надевать плотный защитный костюм и ботинки на толстой подошве, а также перчатки.
·При попадании удобрения на кожу или слизистые необходимо их тщательно промыть.
·Растения хорошо отреагируют на фосфор и калий только при наличии здоровой мощной зеленой массы, для чего нужен азот.
Источник
Монокалийфосфат
МКР , дигидрофосфат калия , монофосфат калия
N
Ca
Mg
S
Fe
Микроэлементы, %
Sе
Ag
B
Mo
Mn
Cu
Zn
Co
I
V
Монокалийфосфат – фосфорно-калийное комплексное сложное удобрение. Применяется для корневых подкормок, некорневых подкормок и фертигации. Получают путем химического взаимодействия ортофосфорной кислоты и калийных соединений. [3]
Содержание:
Физические и химические характеристики
Монокалийфосфат (дигидрофосфат калия) – бесцветные кристаллы.
Физические характеристики
- Температура плавления – 552,6°C.
- Плавится с разложением, образуя фосфат калия (K3PO4).
- Растворимость в 100 г воды при 25°C – 25,1 г.
- Практически не растворим в этаноле.
- Плотность при 20°C – 2338 г/см 3 . [3]
- Монокалийфосфат (удобрение) содержит общих фосфатов:
- (Р2О5) не менее 50 %,
- калия (К2О) – не менее 33 %,
- воды – не более 0,5 %.
- Кислотность однопроцентного раствора – 4,0–4,5 ед.
- Массовая доля не растворимого в воде остатка – менее 0,1 %.
Монокалийфосфат является полностью растворимым удобрением, не содержащим вредных примесей. [4]
Удобрения , содержащие Монокалийфосфат
Применение
Сельское хозяйство
Применяется в качестве высококонцентрированного удобрения для подкормок культур в различных системах. [1]
Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки монокалийфосфата находятся в таблице справа. [1]
Промышленность
Монокалийфосфат применяют в качестве модуляторов и преобразователей частот в лазерной технике. В пищевой промышленности он используется как компонент пекарских порошков, пищевых дрожжей, жидких моющих средств, а также как эмульгатор пищевых продуктов и составов для очистки нефтепродуктов и умягчитель воды. [3]
Календарь внесения
Май
Июнь
Июль
Август
Сентябрь
Внесение
Монокалийфосфат рекомендован к применению на всех типах почв в открытом и защищенном грунте, в качестве корневых подкормок и некорневых подкормок. [1]
Как водорастворимое удобрение рекомендуется для использования в системах оросительного земледелия и для фертигации. [2]
Отсутствие азота позволяет широко варьировать использование удобрения в качестве подкормок, как в количественном (норме расхода), так и во временном (сроки внесения) параметра. Так, например, в качестве поздней осенней подкормки многолетних культур азотные и азотосодержащие удобрения использовать нельзя, поскольку это ослабляет растения, не позволяя им вовремя подготовиться к неблагоприятным условиям зимнего сезона. Внесение в это время монокалий фосфата, позволяет обогатить растения калием и фосфором, что усиливает их морозоустойчивость и повышает шансы благополучного выхода после зимовки. (Составитель)
Поведение в почве
Монокалийфосфат быстро растворяется в почвенном растворе распадаясь на положительно зараженные ионы калия K + и ионы ортофосфорной кислоты H2PO4 — , HPO4 2- и PO4 3- .
Ионы калия отличаются слабой способностью миграции по почвенному профилю. Исключения песчаные и супесчаные почвы, обладающие низкой поглотительной способностью. Калий вступает во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом по обменному (физико-имическому) и необменному типам поглощения.
Ионы ортофосфорной кислоты в слабокислой среде (а именно в таких условиях наиболее успешен рост растений) ведут себя по-разному. Так H2PO4 – становиться идеальным источником фосфора, поскольку не испытывает ни каких препятствий перед проникновением в системы растения, HPO4 2- – менее успешен в этом отношении, а PO4 3- .
– практически не доступен растениям. При растворении монокалийфосфата основное количество выделяемых ионов ортофосфорной кислоты первого вида – H2PO4 — Это позволяет поставлять растениям необходимое количество фосфорных соединений оперативно, без дополнительных временны задержек на прохождение химических превращений в почве.
Не поглощенные растениями ионы ортофосфорной кислоты постепенно переходят в различные фосфорные соединения характерные для данного типа почв, а впоследствии пройдя ряд превращений, поступают в системы растений. (Составитель)
Подробнее о поведении в почве читайте в статьях: фосфорные удобрения, калийные удобрения.
Применение на различных типах почв
Песчаные, супесчаные дерново-подзолистые, торфяно-болотные, пойменные почвы, красноземы
Суглинистые дерново-подзолистые, серые лесные, оподзоленные и выщелоченные черноземы
Типичные, обыкновенные, южные черноземы, каштановые почвы, сероземы
Рекомендуется применять монокалийфосфат только под калиелюбивые культуры (подсолнечник, сахарную свеклу, овощные), поскольку действие калийны удобрений на этих почвах проявляется очень слабо. На каштановых почвах и сероземах применение данного удобрения экономически обосновано только при условии достаточного орошения.
Солонцы
Известкованные почвы
Получение
Монокалийфосфат получают двумя способами:
- Взаимодействием ортофосфорной кислоты с водным раствором гидроксида калия (KOH) или углекислого калия (K2CO3) при температуре 500–600°C.
- Реакцией взаимодействия ортофосфорной кислоты (H3PO4) c хлоридом калия (KCl) при температуре 500–600°C. [3]
Источник
Фосфорные удобрения
Фосфорные удобрения – удобрения, содержащие в качестве основного питательного элемента фосфор. Различают три группы: водорастворимые, цитратно-лимоннорастворимые, труднорастворимые фосфорные удобрения. Применяются они в основной прием, при припосевном внесении и при подкормках. Основное сырье для производства – природные фосфаты (апатиты и фосфориты различных месторождений). [5]
Содержание:
Классификация фосфорных удобрений
Водорастворимые фосфорные удобрения
К этой группе относятся суперфосфаты. По способу производства и содержанию P2O5 суперфосфаты делятся на простые и двойные (тройные), по консистенции – на гранулированные и порошковидные. [2]
- Суперфосфат простой(СаН2РО4)2 х Н2О + 2СаSО4 х 2Н2О в порошковидной форме содержит 19 % усвояемого фосфора, а гранулированный – не менее 20 %. Кроме того, удобрение содержит 50–55 % СаSО4. Наличие серы благоприятно сказывается на урожайности культур, положительно реагирующих на серу (рапса, капусты, брюквы, турнепса и др.), а также картофеля. [1]
- Суперфосфат двойной Са(Н2РО4)2 х Н2О производится в гранулированном виде, содержит 43 и 49% P2O5, в зависимости от марки. Свободная кислота в составе удобрения не превышает 2,5–5 %. Положительно влияет на рост и развитие всех сельскохозяйственных культур. [1]
- Суперфос – удобрение фосфорное концентрированное. Содержание P2O5 – 38–40 %. Половина соединений фосфора находится в водорастворимой форме. Получают путем химического воздействия на фосфоритную муку смеси серной и фосфорной кислот. Выпускается в гранулированном виде. По агрономической эффективности превосходит суперфосфаты. [2]
Цитратно- и лимоннорастворимые фосфорные удобрения
- Преципитат СаНРО4 х 2Н2О содержит 27–38 % Р2О5. Внешне это порошок светло-серого или белого цвета. Получают путем нейтрализации фосфорной кислоты известковым молоком либо мелом и как отход желатинового производства. Растворим в лимоннокислом аммонии и хорошо усваивается растениями. Применяется для основного внесения. [5] Используется для добавки в корма. [5]
- Термофосфаты Nа2О х 3СаО х Р2О5 + SiО2 содержат 20–30 % фосфора в лимоннорастворимой форме. К этой группе удобрений относят томасшлак, мартеновский шлак, обесфторенный фосфат. Возможно производство из природных фосфатов, не пригодных для внесения в почву и трудно поддающихся химическому воздействию, с целью получения водорастворимых фосфорных удобрений.
Термофосфаты распространены в Западной Европе. В Германии это ренаний–фосфат, содержащий 25–30 % Р2О5. Получают спеканием фосфоритов с содой (20 %) и добавкой доменного шлака. Во Франции фоспаль (27–29 % Р2О5). Это плавленый фосфат. Получается из сенегальского алюмокальций фосфата при прокаливании при относительно невысоких температурах (550–600°C). [1]
Труднорастворимые
- Фосфоритная мука – тяжелый порошок темно-серого цвета. Получают путем размола фосфоритов. Выпускается четыре марки. Содержание Р2О5 – 20, 23, 26 и 29 %. Диаметр частиц – не более 0.18 мм. Это медленно действующее удобрение применяется при основном внесении и фосфоритовании почвы. [1]
- Вивианит (болотная руда) Fe3(РО4)2 х 8 Н2О – мелкий порошок. Удобен для рассеивания. В чистом виде содержит 28 % Р2О5, с примесью торфа (торфовивианит) – 12–26 % Р2О5. Залежи вивианита встречаются в виде небольших гнезд или прослоек массы белесого цвета. На воздухе синеет. После добычи массу проветривают и подсушивают. [1]
Сахар
Суперфосфат используют для получения сахара
Применение
Сельское хозяйство
Фосфорные удобрения применяют для повышения плодородия почвы, в частности, для увеличения содержания фосфора и доступных растениям фосфорных соединений. Кроме того, преципитат, обесфторенный фосфат, костную муку применяют для минеральной подкормки животных. [5]
Промышленность
Суперфосфат используют в дрожжевой и сахарной промышленности (фото). В строительстве он применяется для огнезащитного покрытия древесины.
Двойной суперфосфат используют в химической промышленности в качестве источника фосфора и для приготовления тукосмесей. [3]
Побдробнее о фосфоре читайте в статье Фосфор.
Поведение в почве
Поведение фосфорных удобрений в почве зависит не только от вида удобрения, но и от физико-химических процессов, проходящих в самой почве.
При внесении они растворяются, и фосфат-ион постепенно переходит в различные соединения, присущие данному типу почв. Процесс этот медленный. Частично внесенные фосфатные удобрения (гранулированные, полурастворимые и нерастворимые) длительно сохраняются в почве в неизменном виде.
Виды фосфорных удобрений
Трансформация фосфора удобрений обусловлена следующими процессами:
- Обменным (коллоидно-химическим) поглощением фосфора твердой фазой почвы.
Этот процесс наблюдается на поверхности гидратов полуторных оксидов (положительно заряженных коллоидных частиц) или на положительно заряженных участках отрицательно заряженных коллоидов (минералов каолинитовой и монтмориллонитовой групп, гидрослюд, коллоидов белковых групп). Обменное поглощение сильнее выражается в условиях кислой среды. Реакция среды вызывает изменение электрического потенциала почвенных коллоидов. Подкисление почвенного раствора благотворно влияет на большее поглощение анионов. Подщелачивание приводит к обратному результату. В почвах со слабокислой и нейтральной реакцией обменное поглощение выражено гораздо слабее.
Обменно-поглощенные ионы путем десорбции легко вытесняются в раствор другими анионами минеральных и органических кислот. Данные вещества всегда присутствуют в почвенном растворе, и недостатка в них не испытывает ни один тип почвы. Это и определяет высокую подвижность обменно-поглощенных фосфатов в почвах и, как следствие, их доступность растениям.
По своей доступности обменно-поглощенные фосфаты приравниваются к водорастворимым. [5]
Поглощением фосфора катионами кальция, магния, оксидами и гидроксидами железа, алюминия, марганца и титана по типу химического связывания.
Химическому поглощению в почвах подвергаются и водорастворимые фосфат-ионы удобрений, и фосфат-ионы, перешедшие в раствор из обменно-поглощенного состояния в результате десорбции. Ход и тип химического поглощения обусловливается типом почвы и степенью ее кислотности.
Величина кислотности почвы определяет растворимость солей различных металлов (магния, алюминия, кальция, железа, титана и др.). Взаимодействуя с растворимыми фосфат-ионами, эти соли переводят их в труднорастворимые соединения. Установлено, что наименьшее связывание фосфатов и их максимальная подвижность наблюдаются в интервале pH5,0–5,5. На более кислых почвах фосфат-ионы поглощаются оксидами железа и алюминия, на менее кислых – кальция и магния.
На почвах с нейтральной реакцией среды водорастворимые фосфорные удобрения в результате химического поглощения превращаются в двузамещенные фосфаты кальция и магния (CaHPO4 x 2H2O или MgHPO4 и долгое время остаются именно в таком доступном для растений виде. В дальнейшем ион водорода постепенно замещается кальцием или магнием и образуются трехзамещенные фосфаты этих элементов (Ca3(PO4)2 или Mg3(PO4)2. С течением времени образуются и более основные фосфаты типа октакальцийфосфата (Ca4H(PO4)3 x 3H2O) – это еще менее растворимое соединение. Однако данные соли, находясь в свежеосажденном аморфном состоянии, сохраняют свойство растворяться в слабых кислотах и остаются частично доступными для растений. По мере ретрограции (старения) и перехода из аморфного в кристаллическое состояние фосфаты становятся недоступными для большинства растений.
В дерново-подзолистых почвах с кислой и слабокислой средой основными компонентами химического связывания фосфат-ионов из водорастворимых удобрений являются полуторные оксиды:
Опытным путем установлено, что ранее не использованный («остаточный») фосфор хорошо доступен растениям. В почве фосфаты удобрений не закрепляются намертво в значительных количествах. Более того, при дефиците фосфорных удобрений происходит мобилизация фосфатных ресурсов почвы. При этом происходит постепенная трансформация труднорастворимых фосфатов в более растворимые. [5]
Биологическим поглощением фосфора растениями и микрофлорой почвы.
Биологическое поглощение фосфора растениями возможно только из солей ортофосфорной кислоты. Ортофосфорная кислота является трехосновной и может отдиссоциировать три аниона: H2PO4 — , HPO4 2- и PO4 3- . В условиях слабокислой реакции среды, в которой чаще всего и растут растения, наиболее доступным является первый из перечисленных ионов, второй – в меньшей степени, третий практически не доступен.
Все соли ортофосфорной кислоты и одновалентных катионов (NH4+, Na+, K+), а также однозамещенные соли двухвалентных катионов (Ca(H2PO4)2 и Mg(H2PO4)2) растворимы в воде и легко усваиваются растениями и микрофлорой почвы. [5]
Применение на различных типах почв
Особенности применения фосфорных удобрений для различных почв зависят от растворимости фосфорных соединений:
- Фосфаты, растворимые в воде, применяются на всех почвах, под все культуры и в разные приемы.
- Эффективность применения фосфатов, растворимых в слабых кислотах (цитратно- и лимоннорастворимые фосфорные удобрения), на кислых почвах сильнее.
- Труднорастворимые удобрения эффективны на почвах с кислой реакцией. К ним относятся почвы нечерноземной зоны и северные черноземы (деградированные и выщелоченные). [2]
Источник