Кислотную реакцию придают почвам катионы

Кислотность. Щелочность. Буферность почв

Тема: Состав обменных катионов

Различные почвы существенно отличаются друг от друга по составу обменных катионов.

Катионы, или анионы, поглощенные почвенными коллоидами (ППК) и способные к обменным реакциям, называют обменными катионами или обменными основаниями.__

Общее содержащие всех обменных катионов, кроме водорода (Н + ) и алюминия (Al 3+ ) называют суммой обменных оснований. Различают почвы насыщенные и ненасыщенные основаниями.

Состав обменных катионов зависит от:

— состава материнской породы,

— состава грунтовых вод (если они залегают близко к поверхности).

Состав обменных катионов определяет устойчивость ППК к действию воды

Na + + + + 2+ 2+ 2+ 3+ 3+

(в порядке возрастания влияния)

Наилучшие условия для питания растений создаются при преобладании в ППК Ca 2+ и катионов, необходимых для питания растений. Такие почвы обладают устойчивым ППК. Коллоиды находятся в форме водоустойчивого геля. Они способны склеивать другие частицы. В связи с этим обладают хорошей структурой. Почвы, насыщенные однозарядными катионами (и особенно Na + ), легко подвергаются расплывающему действию воды. Коллоиды при увлажнении переходят в состояние золя. Такие почвы набухают, заплывают, подвержены слабой аэрируемости и водопроницаемости. При высыхании они резко уменьшаются в объеме, из-за этого разбиваются вертикальными трещинами на отдельные блоки. Это приводит к разрыву корневой системы растений. Биологические функции таких почв существенно нарушаются.

Задания: Самостоятельно по методичке (учебнику) изучить:

— ППК, насыщенные и ненасыщенные основаниями;

— сумма поглощенных оснований, емкость поглощения, степень насыщенности почв основаниями;

— роль однозарядных, двух- и трехзарядных катионов в ППК.

Состав и концентрация почвенного раствора

Почвенный раствор (жидкая фаза почвы) – активный компонент почвы, который осуществляет перенос веществ внутри нее, вынос их из почвы и снабжает растения водой и растворенными элементами питания.

Основные показатели почвенного раствора:

1. Состав и концентрация

2. Осмотическое давление

3. Реакция почвенного раствора

Состав и концентрация почвенного раствора

Концентрация почвенного раствора невелика. Обычно не превышает нескольких граммов вещества на литр раствора. Исключение составляют засоленные почвы, в которых содержится растворимых веществ десятки и даже сотни граммов на литр.

В почвенном растворе содержатся:

они представлены в ионной, молекулярной и коллоидной формах

Минеральные соединения в составе почвенного раствора могут быть представлены анионами (НСО₃ — , СО₃ 2- , NO₂ — , SO₄ 2- , Cl — , H₂PO₄ — , HPO₄ 2- ) и катионами (Ca 2+ , Mg 2+ , Na + , NH₄ + , K + , H + ). В сильнокислых почвах могут быть также Al 3+ , Fe 3+ , а в заболоченных – Fe 2+ . В почвенном растворе засоленных почв содержится много Cl — , SO₄ 2- , Ca 2+ , Mg 2+ , Na + .

Из органических веществ в почвенном растворе присутствуют гумусовые кислоты, водорастворимые вещества органических остатков, продукты жизнедеятельности растений и микроорганизмов (органические кислоты, сахара, аминокислоты, ферменты, спирты и др.).

Органо-минеральные соединения представляют собой комплексы соединений органических веществ кислотной природы (гумусовые кислоты, низкомолекулярные органические кислоты) с катионами.

Почвенный раствор представляет собой подвижную систему. Химический состав почвенного раствора существенно изменяется по генетическим горизонтам одного и того же типа почвы. Максимум органических веществ находится в почвенном растворе гумусовых горизонтов. Вниз по профилю почвы их количество резко уменьшается. В почвенных растворах нижних горизонтов черноземов, каштановых почв, сероземов и солонцов возрастает количество минеральных соединений – карбонатов, гипса, легкорастворимых солей.

Соотношение минеральной и органической частей почвенного раствора неодинаково в разных почвах.

1) Для болотных, подзолисто-болотных и целинных дерново-подзолистых почв характерно преобладание в почвенном растворе органических веществ.

2) В черноземах отмечено равное количество органических и минеральных частей в почвенном растворе.

3) В заселенных почвах больше минеральных соединений.

2. Осмотическое давление почвенного раствора

Имеет важное значение для растений. Влияет на поступление воды в растительные клетки.

Если оно равно или выше осмотического давления клеточного сока растений, то поступление воды в клетки растений прекращается, и оно погибает.

Р осмотическое почвенного раствора ≥ Р осмотического клетки – прекращается поступление воды в растение.

Осмотическое давление зависит от:

1. концентрации почвенного раствора (содержания веществ и влажности почвы);

2. степени диссоциации растворенных веществ;

3. интенсивности биологических процессов.

Его величина достаточно динамична. Она изменяется в зависимости от конкретных условий. Наиболее высокое Р осмотическое почвенного раствора у засоленных почв с высокой поглотительной способностью.

3. Реакция почвенного раствора

Она обусловлена концентрацией и составом растворимых соединений. Определяется соотношением свободных ионов водорода (Н + ) и гидроксила (ОН — ) в почвенном растворе.

Большинство растений требуют для нормального развития нейтральную, слабокислую или слабощелочную реакцию среды. Поэтому необходимо знать формы почвенной кислотности, щелочности, источники их образования и уметь регулировать реакцию почвенного раствора.

Кислотность почвы – это способность почвы подкислять почвенный раствор или растворы нейтральных солей.

Реакция почвенного раствора определяется концентрацией в нем ионов водорода (Н + ) и гидроксила (ОН — ). При электрохимической диссоциации воды образуется равное количество Н + и ОН — . При этом концентрация Н + в чистой Н₂О, имеющей нейтральную реакцию равна 10 -7 г/л. Для простоты обозначения концентрацию свободных ионов Н + выражают единицами рН. рН – это отрицательный логарифм концентрации ионов Н + . Связь между концентрацией Н + и рН следующая:

Н + , г/л	10 -2	10 -3	10 -4	10 -5	10 -6	10 -7	10 -8	10 -9	…	10 -14
рН	…

Различают две формы кислотности – актуальную (активную) и потенциальную.

Потенциальная кислотность может быть обменной и гидролитической.

Актуальную и обменную кислотность выражают в единицах рН, но при записи растворов отражают, что это рН водной, рН солевой вытяжки.

Гидролитическая кислотность больше обменной. Это происходит потому, что при обработке почвы гидролитически щелочной солью происходит вытеснение практически всех обменных Н + и Al 3+ , а не только наиболее активных. Значит, гидролитическая кислотность может представлять собой сумму всех форм кислотности. Определяют ее на рН-метре и с помощью переводных таблиц выражают в мг-экв/100г почвы.

Н г. = 100г почвы

Задание: Самостоятельно по методичке (учебнику) изучить виды кислотности.

Источники кислотности почвенного раствора

Это, прежде всего, органические и минеральные кислоты. Они образуются в результате жизнедеятельности микроорганизмов и растений, их разложения после отмирания. Это: щавелевая, молочная, яблочная, азотная, серная и другие кислоты.

При обмене с катионами почвенных коллоидов эти кислоты быстро нейтрализуются и образуют соли Са, Мg и других катионов. Поэтому сильные кислоты в почве встречаются редко. Слабые органические кислоты мало диссоциируют и остаются свободными. В почве в большом количестве можно обнаружить угольную кислоту. Она является продуктом дыхания и многих окислительных процессов живых организмов почвы. Поэтому от количества угольной кислоты в значительной степени зависит кислотность почвенного раствора.

Пример: При взаимодействии с почвой, которая насыщена основаниями Н + угольной кислоты внедряется в диффузный слой коллоидов по схеме:

2. Увеличивать кислотность почвы могут любые условия, которые способствуют образованию и накоплению фульвокислот. Особенно большое количество фульвокислот образуется при разложении хвойных и моховых растительных остатков.

В пахотных землях большое количество фульвокислот образуется, когда растительные остатки и органические удобрения разлагаются в условиях периодического избыточного увлажнения и обедненности почв Са 2+ и Мg 2+ _.

3. Источником кислотности являются физиологически кислые минеральные удобрения – (NH₄)₂SO₄. Это связано с тем, что анионная группа не усваивается растениями, связывается с Н + диссоциированной воды и образует свободную минеральную кислоту.

4. Источником обменного алюминия является Al 3+ глинистых минералов и несиликатных форм оксида алюминия Al 3+ .

По результатам многолетней практики лабораторных исследований почв приняты следующие значения рН для определения кислотности почвы:

3.0 – 4.5 – сильнокислые;

5,1 – 5.5 – слабокислые;

5.6 – 6.0 – близкие к нейтральной;

6.1 – 7.0 – нейтральные.

Влияние кислотности на свойства почвы

и режим роста и развития растений

• При кислой реакции происходят процессы подзолообразования с резким снижением почвенного плодородия. В почвенном растворе накапливается избыток ионов Al 3+ . Они токсично действуют на растения.

• При кислой реакции происходит разрушение структуры почвы, ухудшается водно-воздушный и питательный режимы почвы.

Пример: Подвижные формы фосфора активно связываются с Al 3+ и Fe 3+ , переходят в нерастворимые соединения и становятся недоступными для растений.

• Кислая среда угнетает полезную микрофлору почвы – азотофиксаторы, нитрификаторы.

Большинству растений требуется слабокислая или нейтральная среда, но есть культуры, которым не опасна значительная кислотность – это люпин. Некоторые культуры не выносят кислой среды – люцерна.

Устраняют избыточную кислотность известкованием:

Доза извести рассчитывается по значению гидролитической кислотности

2. Щелочность почвы – способность почвы подщелачивать воду и растворы солей.

Различают активную и потенциальную щелочность.

Активная щелочность обусловлена наличием в почвенном растворе гидролитически щелочных солей: Na₂CO₃, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.

Щелочность потенциальная определяется содержанием в почвенном растворе или водной вытяжке гидролитически щелочных солей – карбонатов и гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Они при диссоциации с водой гидролизуются и создают преобладающую концентрацию гидроксил-ионов:

Активная щелочность может определяться значением рН водной вытяжки, а также титрованием водной вытяжки кислотой и оцениваться в мг.-экв на 100 г почвы.

Потенциальная щелочность может быть обнаружена в почвах с обменным Na + . Потенциальная щелочность определяется содержанием обменного Na + . При взаимодействии с угольной кислотой происходит реакция замещения. В результате этого накапливается сода, а раствор подщелачивается:

Щелочность почв принято оценивать только по значению активной щелочности.

Если в почве есть углекислый Са 2+ , то при взаимодействии с Н₂О в присутствии СО₂ он образует бигидрокарбонат кальция.

В этом случае рН может достигать 8,0 – 8,5 единиц.

К почвам со щелочной реакцией относят те, у которых рН > 7,0.

Почвы с рН 7,1 – 7,5 – слабощелочные

7,6 – 8,5 – щелочные

Влияние щелочности на свойства почвы:

В почве под влиянием обменного Na + происходит сильная пептизация органических и минеральных коллоидов. Они переходят в подвижное состояние и передвигаются по профилю. Это приводит к разрушению коллоидной части почвы, ее структуры, резко ухудшает физические свойства почвы, водно-воздушный и питательный режим, подавляет деятельность микрофлоры.

Для нейтрализации щелочности почвы гипсуют в дозе 3.4 т/га. При этом обменный Na + заменяется в ППК — кальцием.

Na₂SO₄ – физиологически нейтральная соль. Она достаточно безвредна для растений, растворима в воде и может быть вымыта за пределы пахотного горизонта почвы.

3. Буферность почвы – способность почвы противостоять резкому сдвигу (смещению) реакции почвенного раствора в ту или иную сторону.

Смещению реакции почвы в кислую сторону почва противостоит благодаря обменным катионам кальция и магния (Са 2+ , Mg 2+ ). Смещение реакции почвы в щелочную сторону может быть ограничено обменным водородом и алюминием (Н + , Al 3+ ), фульвокислотами и другими низкомолекулярными органическими кислотами. Поэтому характер буферности зависит от состава обменных катионов в ППК.

Величина буферности зависит от емкости поглощения почвы. Емкость поглощения определяется гранулометрическим составом почвы и содержанием в ней гумуса. Поэтому надо стремиться к увеличению буферности почвы за счет внесения органических удобрений.

Емкость поглощения – максимальное количество обменных катионов, удерживающееся в почве и способное к обмену.

Химическая мелиорация — система мероприятий химического воздействия на почву для улучшения ее свойств и повышения урожайности культурных растений.

Способы химической мелиорации:

— известкование на кислых почвах;

— гипсование солонцов и солонцовых почв для снижения щелочности;

— внесение органических удобрений для повышения буферности почв.

Источник

Кислотность почвы или что такое уровень pH?

Кислотность почвы — это один из важнейших показателей ее состояния, который оказывает непосредственное влияние на скорость роста и развития растений.

В зависимости от его уровня, условия обитания для представителя флоры могут колебаться от благоприятных, до совершенно непригодных для жизни. Поэтому умение определить этот параметр и знание правил работы с ним являются определяющими факторами на пути к хорошему урожаю.

Чтобы качественно разобраться в таком непростом понятии, придется начать с истоков.

Немного химии

Это раздел призван дать вам не базовое затертое определение понятия, а понимание процесса, стоящего за ним. Для этого придется вспомнить некоторые понятия из химии. Пойдем от простого к сложному.

Ион — это электрически заряженная частица, атом или молекула, которая может иметь положительный или отрицательный заряд.

Катион — положительно заряженный ион.

Анион — отрицательно заряженный ион.

pH — это водородный показатель, который характеризует количество свободных ионов водорода в воде. Проще говоря, это показатель отношения количества катионов (Н+) к анионам (ОН-), образующихся при диссоциации (распаде на ионы) воды.

Формула для его определения выглядит так: pH = -log[H+] моль/дм3).
Диапазон изменения: от 0 до 14.
Где 7 — это нейтральная среда. Почему именно 7?
Потому что в воде с нейтральной средой уровень содержания катионов водорода (Н+) равен 0,0000001 = 1 · 10-7 (моль/куб дм), или pH = 7.

Если уровень содержания катионов меньше этого числа, среда считается кислой.
Если больше — щелочной.

pH 7 — щелочная.

Однако, стоит учитывать тот факт, что вода в натуральном виде не состоит только лишь из молекул водорода (Н) и кислорода (О). В ней могут присутствовать и другие химические элементы, такие как: калий (К), фтор (F), кальций (Са), йод (I), магний (Mg) и так далее. Все эти элементы имеют свои химические свойства. Взаимодействуя с водой и друг другом, могут влиять на конечный уровень рН жидкости.

И вот здесь мы подошли к теме почвы.

Почва — это целая экосистема, состоящая из мельчайших частиц, микроорганизмов и бактерий, в которой постоянно идут как физические, так и химические процессы.
Поэтому в агрохимии есть такое понятие, как ППК.

ППК — почвенный поглощающий комплекс — это общность мельчайших частиц органического, минерального или органо-минерального состава, нерастворимых в воде, способных поглощать и обменивать поглощенные ионы. Проще говоря наличие в почве определенного количества частиц, которые способны на ионный обмен между собой. Эта способность к обмену и будет определять уровень поглощающей способности почвы.

Кислотность почвы (далее КП) — это агрохимическое понятие, которое определяет уровень реакции почвенной среды (РПС) через соотношение в ней катионов водорода, и обменных гидроксид-ионов и ионов алюминия в ППК.
Для определения РПС может быть использован почвенный раствор. То есть раствор некоторого количества грунта в гидроксиде водорода (воде).

Реакция среды почвенного раствора (РПР)— это тоже показатель соотношения катионов и анионов водорода, только уже не в воде, а в почвенном растворе.
Для получения РПР берут воду с нейтральной реакцией (рН 7) и добавляют в нее некоторое количество грунта. В зависимости от того, какие микроэлементы будут находиться в его составе, вода (гидроксид водорода) будет вступать с ними в реакцию по-разному.

В почве содержится большое количество углекислого газа(СО2).
В почвенном растворе будет наблюдаться появление аниона гидрокарбоната(НСО3). Он будет иметь подкисляющее действие.
Н2О+ СО2= (Н+) + (НСО3-)
Если в ППК будут присутствовать кальций (Са), магний (Mg) или натрий (Na). Они нейтрализуют кислотность от углекислого газа, образуя гидрокарбонаты и карбонаты. Которые в водных растворах имеют щелочную среду.
Алюминий (Al), железо (Fe), цинк (Zn), медь (Cu) или марганец (Mn) будут увеличивать кислотность.
Калий (K), сера (S) и молибден (Mo) наоборот — способствуют появлению щелочной среды.

Но стоит понимать тот факт, что конечный результат главным образом зависит не от наличия какого-то отдельного элемента в составе, а от его количества по отношению к другим компонентам.

Кислотность Почв

Согласно уровню pH, грунты принято разбивать на категории:

Очень сильнокислый ( 10.1)

Оптимальными условиями для выращивания большинства окультуренных видов являются земли с уровнем рН от 5 до 7 единиц.

Повышенные показатели уровня кислотности и щелочности негативно сказываются на здоровье и развитии растений.

Как определить?

Для определения уровня содержания катионов водорода в грунте есть несколько способов. Условно их все можно разделить на две группы: точные и неточные.

Неточные. Из названия понятно, что они дадут вам лишь приблизительное понимание состояния среды. То есть: кислая, нейтральная или щелочная.

Точные. Определяют не просто общее состояние и уровень преобладания ион(положительных или отрицательных), а их точную числовую характеристику. То есть уровень рН.

Неточные

К этой категории относится большое количество методов:

уксус,
сода,
виноградный сок,
листья смородины,
листья вишни,
листья черёмухи,
мел,
лакмусовая бумажка,
растения индикаторы.

Мы опишем лишь самые точные и простые в исполнении.

Растения индикаторы

Количество представителей флоры настолько велико, что среди них есть не только те, что растут в благоприятных условиях. Но и те, что сумели приспособиться к более агрессивной среде. А местами даже экстремальной.

Поэтому растения являются надежными индикаторами состояния почв.

На сильно кислых грунтах будут расти:: щавель кислый, мята полевая, подорожник, фиалка.
На слабокислых — клевер, одуванчик, папоротник, пырей.
На нейтральных — мокрица, крапива, лебеда.
На щелочных — маки, вьюнки, льнянка, полынь, тысячелистник и люцерна посевная.

Лакмусовая бумажка

Это бумажная полоска, которая пропитана веществом под названием лакмус.

выкопать ямку, не более тридцати сантиметров глубиной,
из разных ее частей взять небольшое количество земли,
положить в одну емкость и перемешать,
добавить в эту емкость воду с нейтральной реакцией (рН 7) в соотношении 1:2 соответственно,
размещать раствор,
опустить полоску в раствор на 1-2 сек.

Бумага меняет окрас. После чего ее можно приложить к трафарету с цветами и понять уровень кислотности. Бывает, что трафарета нет.

Но зачастую распределение цветов приблизительно такое:

сильнокислая среда — красный цвет,
слабокислая — розовый,
нейтральная — желтый или светло-зеленый,
слабо щелочная — голубой,
щелочная — синий.

Листья смородины

Этот метод является альтернативой предыдущему. Схема действия тоже схожа.

на участке берем образец (таким же образом),
берем стакан дистиллированной воды,
нагреваем ее до ста градусов,
в нее помещаем 3-4 листочка смородины,
когда эта вода остынет, в нее можно добавить небольшое количество заготовленного образца.

Далее смотрим на изменение цвета:

красный цвет — кислая среда,
зеленый — нейтральная,
синий — щелочная.

Уксус и сода

Эти два метода собраны в один пункт, потому что в них есть нечто общее. В обоих случаях задействована химическая реакция под названием нейтрализация.

Нейтрализация — это химическая реакция, происходящая за счет смешивания кислоты и щелочи, в результате которого вещества обмениваются ионами и нейтрализуют друг друга. Сопровождается шипением.

Например: NaOH + HCl = (Na+) + (OH-) + (H+)+ (Cl-) = NaCl + H2O
щелочь гидроксид натрия + соляная кислота = поваренная соль + вода

Уксус имеет кислотную направленность.
Если при добавлении грунта в сосуд с ним появляется шипение, значит земля щелочная. Если шипения нет — либо нейтральная, либо кислая.

Сода имеет щелочную направленность. Если при ее добавлении в почвенный раствор появляется шипение, значит земля кислая. Если шипения нет — щелочная или нейтральная.
Если были использованы оба этих реагента и шипения не было, значит образец нейтрален.

Точные

Эта категория включает в себя два основных метода: лабораторное заключение и рН-метр.

Лабораторное заключение

дает точный результат,
не требует знаний.

затратно по времени (взять пробу, отнести в лабораторию, дождаться результата),
финансово более затратно, чем вышеупомянутые методы (стоимость анализа).

рН- метр

дает точный результат,
не требует знаний, для его получения,
прост в использовании (просто вставляете металлический стержень в землю и получаете),
дает мгновенный ответ.

требует финансовых затрат на его покупку.

Что делать если кислотность повышена?

Решать эту проблему обязательно нужно в два этапа:

Понять, чем такая земля отличается от благоприятной. Чего ей не хватает, а какие компоненты в избытке.
Внести компоненты, уравновешивающие кислотно-щелочной и структурный баланс.

Проблемы земель с повышенной кислотностью

Недостаток азота. Этот элемент является жизненно необходимым для растений. Есть два способа появления азота в почве: фиксация и выработка. Оба протекают за счет определенных видов бактерий.
Фиксация — это когда бактерии берут азот из воздуха и отдают его в почву.
Выработка — это процесс превращения органического материала (остатки умерших растений, опавших листьев) определенным видом бактерий в простые соединения, в том числе азот.
В кислой среде эти бактерии погибают, что приводит к появлению дефицита этого компонента.
Недостаток полезных микроорганизмов и бактерий. В условиях повышенной кислотности гибнут некоторые важные микроорганизмы. За счет чего снижается или вовсе прекращается выработка полезных компонентов, служащих питанием представителям флоры. Из-за этого растения болеют и гибнут.
Повышенная концентрация металлов. Алюминий (Al), железо (Fe), медь (Cu), цинк (Zn) или марганец (Mn). Соединяясь с другими, эти компоненты становятся токсичными. Проникают в корневую систему растений, и вызывают там застои и снижение способности усваивать полезные вещества.

Способы решения

В первую очередь, нужно понизить кислотность(раскислить). Это поможет в будущем решить сразу две проблемы: недостаток азота и плохая выживаемость микроорганизмов.

Есть несколько средств: зола, доломитовая мука и известь.

Зола. Применяется для слабо и средне закисленных участков. Вносится в соотношении двести грамм на один квадратный метр. Не только раскисляет, но и насыщает землю кальцием, фтором и микроэлементами. Может применяться в связке с доломитовой мукой или известью.

Доломитовая мука. Содержит полезные компоненты: кальций и магний, которые нейтрализуют кислоты. Количество вещества, необходимое на один квадратный метр, зависит от степени закисленности участка: слабокислые — 350 грамм, среднекислые — 500 грамм, сильно — 600 гр. Для лучшего смешивания, после внесения средства, необходимо вскапывание.

Известь. Справляется даже с очень высокой степенью кислотности. Действует постепенно. Для лучшего эффекта вносить средство нужно поэтапно. Первый год — половина общего необходимого количества. Второй и третий — по четверти. Глубина внесения: не менее 20 см.

Общее количество необходимого вещества:

для сильнокислых — 5-7 кг на квадратный метр,
для средних — 4-5 кг,
для слабых — 2 кг.

Опытные садоводы советуют использовать гашеную известь.

Производят гашение так:

берем две емкость и насыпаем в нее необходимое количество извести,
в эту емкость заливаем воду (количество воды в 2.5 раза меньше, чем извести),
ждем, пока известь полностью промокнет.

Как только это произошло, смесь готова к использованию. После внесения необходимо перекапывание. Лучшее время для внесения — осень, так как большинство культур негативно реагируют на этот компонент.

Что делать если земля щелочная?

Процесс расщелачивая гораздо менее длительный, чем раскисление. Поэтому если осенью правильно произвести процесс удобрения, то уже весной можно будет проводить посадки.

Однако, основные этапы работы остаются те же:

Распознать проблему. Понять чего не хватает, что в избытке.
Внести компоненты, которые смогут дополнить состав и нейтрализовать избыточные компоненты.

Проблемы земель с повышенным уровнем щелочи

Защелачивание является следствием повышенного содержания элементов щелочной направленности, таких как: кальций (Са), магний (Mg) и натрий (Na). А это, в свою очередь, приводит к засаливанию и снижению доступности таких полезных элементов как: железо (Fe), фосфор (P), цинк (Zn) и молибден (Mo).

Такие земли бесструктурны. После выпадения осадков верхний слой склонен к образованию твердой корки, а вот нижний — плохо пропускает воду.

Расщелачивание

Щелочь — это противоположность кислоты. Если много щелочи — нужно добавить кислоту. Давайте рассмотрим, как это можно сделать.

Для подкисления почвы в нее добавляют: гипс, серу, сульфат железа или минеральные удобрения.
Помимо прямых окислителей, крайне полезным будет использование органических удобрений: торф, навоз, хвоя, опилки, листовой компост и сидераты.
Оказывают долгосрочный вспомогательный эффект. Повышают гумус. Производят не столько прямую химическую реакцию, сколько улучшение самой почвенной структуры.
Проще говоря, прямые окислители — это как спрей от насморка, убирает симптомы, но не болезнь. А вот органические удобрения — это лимон, чеснок и витамины, их действие не видно сразу, но они оздоравливают организм в целом.

Торф. Не только подкисляет, но и улучшает структуру грунта в целом. Делает его более рыхлым и дышащим. Повышает способность усваивать удобрения.
Делиться такое удобрение на два вида: верховой и низинный.

Верховой будет полезен для сильно щелочных грунтов, так как он имеет высокий уровень кислотности.

Низинный менее закислен, но более полезен из-за своего состава.

Норма внесения верхового торфа на квадратный метр:

слабощелочные — 1.5 кг
среднещелочные — 2 -2,25 кг,
сильнощелочные — 3 кг.

Навоз. Здесь может быть тоже два варианта: свежий или перепревший.
Свежий навоз является наиболее популярным подкислителем, так как он не только имеет высокий уровень кислотности, но и чрезвычайно активен. Что, во-первых уменьшает время до начала его действия, во-вторых уменьшает количество необходимого вещества. Используется только под перекопку.

Норма внесения — не более 3 кг на квадратный метр.

Хвоя. Улучшает структуру. Обладает мягким, постепенным подкисляющим действием.

слабощелочные — 3 кг
среднещелочные — 4 кг,
сильнощелочные — 5 кг.

Сидераты: вика, люпин, клевер, соя, овес, горчица, рапс и другие.
Оказывают крайне положительное влияние на качество грунта (не только щелочного). Обогащают азотом, делают грунт более рыхлым, влаго и воздухопроницаемым.

Источник