Nh4no3 что за удобрение

Аммиачная селитра — состав и нормы внесения удобрения

Хороший грунт – залог отличного урожая. Со временем земля нуждается в подпитке. Для увеличения ее плодородности применяют удобрения. Магазины предлагают широкий ассортимент удобрений. Не последнее место в этом списке занимает нитрат аммония.

Аммиачная селитра в пакетах 3 и 1 кг

Аммоний азотнокислый применяется как садоводами, так и крупными аграрными хозяйствами. Основные преимущества нитрата аммония:

немедленное действие на грунт;
эффективность, даже при замерзшей почве (позволяет вносить удобрение ранней весной);
избавляется от бактерий и грибков, находящихся в грунте;
способен повысить иммунитет растений, укрепить их защитные функции;
предотвращает развитие грибков и бактерий на растениях;
увеличивает урожайность.

Аммиачная селитра – соединение с химической формулой NH4NO3, имеет гранулированную структуру. Размер частиц не превышает 4 мм, они белого цвета с желтым, розовым или серым оттенком.

Азот – основной действующий элемент для развития растений. Входит в состав нуклеиновых кислот, которые, в свою очередь, являются составляющими практически всех важных клеток растения (отвечающих за дупликацию материала, дыхания, синтез белка). Количество его в составе удобрения варьируется от 25 до 36%. Помимо азота, в составе содержится сера (улучшает усвоение азота), ее концентрация может колебаться от 4 до 15%.

Нитрат аммония может иметь искусственное и природное происхождение. В первом случае – извлечение происходит химическим способом. При природном – извлечение осуществляется путем нейтрализации азотной кислоты. Производители выпускают удобрения с применением различных элементов в качестве добавок. Это осуществляется с целью подстроить продукт под различные типы, качества грунта.

В связи с этим можно выделить несколько основных видов нитрата аммония:

Аммиачная селитра простая – является базовой для большинства удобрений. Применяется для восполнения количества азота в растениях.
Марка Б подходит для хранения и применения в домашних условиях. Продается в виде 1 и 2 сорта, расфасованная по 1кг. Может применяться для комнатных растений (после зимы), для подпитки рассады.
Индийская селитра (аммиачно–калийная) используется для обогащения почвы калием. Для плодовых деревьев применяется в качестве подкормки ранней весной, для улучшения вкуса томатов вносится перед посевом.

Аммиачная селитра: применение в садоводстве

Особенности применения селитры аммиачной

Перед применением аммонийной селитры необходимо учесть тип почвы, климатические условия, вид растений.

Подкормку необходимо производить весной. В климатических зонах с повышенной влажностью эту процедуру нужно повторять и осенью. Это удобрение может применяться на всех видах почв, но с некоторыми особенностями.

Кислая почва

Для усиления действия аммония азотнокислого и устранения временного эффекта подкисления необходимо произвести нейтрализацию удобрения. Это можно осуществить, используя удобрение с известью или доломитом, в равных соотношениях.

Кислая дерново-подзолистая почва

Для достижения положительного эффекта должно осуществляться либо использование нитрата аммония с известью, либо регулярная нейтрализация повышенной кислотности.

Аммиачная селитра как удобрение

Серозем, чернозем

За счет наличия в составе почвы оснований, она не подкисляется. При введении удобрения образуется кальциевая или магниевая селитра.

Как рассчитать количество удобрения?

Количество используемого нитрата аммония зависит от плодовитости почвы. Если она плодовита, то необходимо использовать в пределах 25 г/кв. м, в противном случае дозировку необходимо увеличить до 40 г/кв. м. Внесение удобрения под рассаду можно как в сухом виде (5 г на лунку), так и в растворенном (около 35 г/10 л).

При посадке овощей селитра аммиачная может вводиться через 21 день после всходов, по 15 г/кв. м. При первичной обработке почвы количество может быть увеличено.

Для удобрения садовых растений нитрат аммония необходимо засыпать под ствол (20 г/кв. м).

Деревья удобряют сразу после цветения, а потом через 30 дней. После появления листьев можно использовать нитрат аммония в сухом виде. Для обработки приствольных кругов деревьев раствором (25 г/10 л) их необходимо избавить от листьев и веток.

Несмотря на то что нитрат аммония благоприятно влияет на растения и недорог, он имеет ряд недостатков:

У кислых грунтов после введения удобрения кислотность еще повышается, что может повлечь за собой уменьшение урожайности.
Возможно аккумулирование нитратов. По этой причине некоторые культуры (салат, зеленый лук) запрещено обрабатывать нитратом аммония. А такие овощи, как огурец, кабачок, салат, тыква, дыня и арбуз, удобрять не позднее рассадного периода.
Водный раствор аммонийной селитры следует лить напуском или под корень. При попадании сухого или растворенного удобрения на листву возможны появления ожогов.

Удобрение Аммиачная селитра 1 кг

Хранение аммонийной селитры

Хранить удобрение необходимо в герметичной упаковке, дабы азот не испарился, и удобрение не потеряло своих положительных свойств.

Место для хранения должно быть сухим, хорошо проветриваемым, температура не должна превышать 30 градусов. Рядом не должны располагаться легкогорючие материалы. Следует избегать резкого перепада температуры, чтобы избежать процесса перекристаллизации. Нужно также предотвратить прямое попадание солнечных лучей (при нагревании нитрат аммония может непроизвольно взрываться).

Источник

Аммонийно-нитратные удобрения

Аммонийно-нитратные удобрения содержат азот сразу в двух формах: аммонийной и нитратной. Относятся к азотным удобрениям. Применяются во всех почвенно-климатических зонах, под любые культуры для основного, припосевного внесения и подкормок.

Содержание:

Получают аммонийно-нитратные удобрения на основе взаимодействия азотной кислоты с газообразным аммиаком.

Виды аммонийно-нитратных удобрений

К группе аммонийно-нитратных удобрений относится аммиачная селитра (NH₄NO₃), сульфо-нитрат аммония (NH₄)₂SO₄*2NH₄NO₃+(NH₄)SO₄, известково-аммонийная селитра (NH₄NO₃*CaCO₃). [5]

Аммиачная селитра

Для устранения этого нежелательного явления ее гранулируют, предварительно добавив тонкоразмолотую фосфоритную муку, гипс, каолинит, нитрат магния и другие вещества. [5] (фото)

Известково-аммонийная селитра

Сульфо-нитрат аммония (NH₄)₂SO₄*2NH₄NO₃+(NH₄)₂SO₄) (сульфат-нитрат аммония, монтан-селитра, лейна-селитра). Содержит 25–27 % азота, из них в аммонийной форме 18–19 % и в нитратной 7–8 %. Внешне сульфат аммония – сероватое мелкокристаллическое или гранулированное вещество. Хорошо растворим в воде, гигроскопичность меньше, чем у аммонийной селитры. При хранении в сухом помещении сохраняет рассыпчатость.

По действию на растения и поведению в почве близок к сульфату аммония, однако обладает значительной потенциальной кислотностью, поэтому при применении на кислых почвах необходимо проводить предварительное известкование или нейтрализацию самого удобрения. [5]

Виды аммонийно–нитратных удобрений

Применение

Сельское хозяйство

Аммонийно-нитратные удобрения применяются в качестве минеральных удобрений для повышения плодородия почв. [3]

Промышленность

Аммонийно-нитратные удобрения находят применение в различных отраслях промышленности. Так, аммиачная селитра применяется для производства взрывчатых веществ и в атомной энергетике. [4]

Поведение в почве

При внесении в почву аммонийно-нитратные удобрения быстро растворяются в почвенном растворе и диссоциируют на катионы и анионы.

Аммонийная составляющая удобрений (NH₄ + ) вступает в обменные реакции с ионами твердой фазы почвы и в дальнейшем трансформируется так же, как и азот аммонийных удобрений. [3]

Нитратная составляющая – анион NO — ₃ – в теплое время года сразу поглощается корневой системой растений. Осенью, зимой и весной он свободно мигрирует в почве с грунтовыми водами и может вымываться из корнедоступного слоя. Поведение нитратной группы в почве аналогично нитратным удобрениям. [3]

Сера в составе сульфо-групп(SO₄ 2- ) легкодоступна растениям и быстро поглощается из почвенного раствора корневыми системами. [2]

Известь CaCO₃ известна как идеальное средство нейтрализации кислотности почв и обеспечения их кальцием. [5]

Применение на различных типах почв

Аммонийно-нитратные удобрения с некоторыми нюансами используются в различных почвенно-климатических условиях.

Источник

Нитрат аммония

Систематическое
наименование Нитрат аммония Хим. формула NH₄NO₃ Состояние твёрдый Молярная масса 80,04 г/моль Плотность 1,725 (IV модификация) Т. плав. 169,6 °C Т. кип. 235 °C Т. разл.

210 °C Растворимость в воде 20 °C — 190 г/100 мл ГОСТ ГОСТ 14702-79 Рег. номер CAS 6484-52-2 PubChem 22985 Рег. номер EINECS 229-347-8 SMILES

RTECS BR9050000 ChEBI 63038 ChemSpider 21511 Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат аммония (аммонийная (аммиачная) селитра) — химическое соединение NH₄NO₃, соль азотной кислоты. Впервые получена Глаубером в 1659 году. Используется в качестве компонента взрывчатых веществ и как азотное удобрение.

Содержание

1 Физические свойства
- 1.1 Растворимость
- 1.2 Состав
2 Методы получения
- 2.1 Основной метод
- 2.2 Метод Габера
- 2.3 Нитрофосфатный метод
3 Химические свойства
4 Кристаллические состояния нитрата аммония
5 Применение
- 5.1 Удобрения
- 5.2 Взрывчатые вещества
6 Безопасный состав
7 Дополнительная информация

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при пониженном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е.м. Скорость детонации 2570 м/с.

Растворимость

Растворимость в воде:

Температура, °C	Растворимость, г/100мл
0	119
10	150
25	212
50	346
80	599
100	1024

При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.

Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём получить практически невозможно.

Метод Габера

По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония:

Нитрофосфатный метод

Этот способ также известен как способ Одда, названный так в честь норвежского города, в котором был разработан этот процесс. Он применяется непосредственно для получения азотных и азотно-фосфорных удобрений из широко доступного природного сырья. При этом протекают следующие процессы:

Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте:
- Ca₃(PO₄)₂ + 6HNO₃ ⟶ 2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂
Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca(NO₃)₂·4H₂O, и его отделяют от фосфорной кислоты.
На полученный нитрат кальция, не очищенный от фосфорной кислоты, действуют аммиаком, получая в итоге нитрат аммония:
- Ca(NO₃)₂ + 4H₃PO₄ + 8NH₃ ⟶ CaHPO₄↓ + 2NH₄NO₃ + 3(NH₄)₂HPO₄

А также амфотерный метод.

Химические свойства

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

Кристаллические состояния нитрата аммония

Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства. Обычно различают следующие состояния:

Кристаллические состояния нитрата аммония

Система	Диапазон температур (°C)	Состояние	Изменение объёма (%)
—	> 169.6	жидкость
I	169.6 — 125.2	кубическая	−2.13
II	125.5 — 84.2	тетрагональная	−1.33
III	84.2 — 32.3	α-ромбическая	+0.8
IV	32.3 — −16.8	β-ромбическая	−3.3
V	−50 — −16.8	тетрагональная	+1.65
VI	существует при высоких давлениях
VII	170
VIII	существует при высоких давлениях
IX	существует при высоких давлениях

Фазовый переход от IV к III при 32,3 °C приносит неприятности производителям удобрений, потому как изменения плотности приводят к разрушению частиц при хранении и применении. Это особенно важно в тропических странах, где нитрат аммония испытывает циклические изменения, приводящие к разрушению гранул, слёживанию, повышенному пылению и риску возникновения взрыва.

Применение

Удобрения

Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений. Для предотвращения создания взрывчатых веществ на основе нитрата аммония в удобрения, доступные в широкой продаже, добавляют компоненты, снижающие взрывоопасность и детонационные свойства чистого нитрата аммония, такие как мел (карбонат кальция).

В Австралии, Китае, Афганистане, Ирландии и некоторых других странах свободная продажа нитрата аммония даже в виде удобрений запрещена или ограничена. После террористического акта в Оклахома-Сити ограничения на продажу и хранение нитрата аммония были введены в некоторых штатах США.

Взрывчатые вещества

Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:

составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ)
жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (Астролит)
водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (Акванал, Акванит и др.)
смеси с другими взрывчатыми веществами (Аммонит, Детонит и др.)
смесь с алюминиевой пудрой (аммонал)

Аммиачная селитра отличается большой гигроскопичностью, поэтому в качестве взрывчатого вещества не используется, так как в сыром виде взрывчатые свойства утрачиваются.

Безопасный состав

В 2013 г. сотрудники Sandia National Laboratories объявили о разработке безопасного и эффективного состава на основе смеси нитрата аммония с сульфатом железа, который не может быть использован для создания на его основе взрывчатых веществ. При разложении состава ион SO₄ 2− связывается с ионом аммония, а ион железа — с нитрат-ионом, что предотвращает взрыв. Введение в состав удобрения сульфата железа может улучшить и технологические характеристики удобрения, особенно на закисленных почвах. Авторы отказались от защиты формулы удобрения патентом с тем, чтобы этот состав мог получить быстрое распространение в регионах с высокой террористической опасностью.

Дополнительная информация

Мировое производство аммиачной селитры на 1980 год составляло 14 млн т, в пересчёте на азот.

Источник