Меню

Определение у почвы катионов

Методы определения обменных катионов в почвах

В почвах элементы могут быть представлены ионами, способными к обмену, поглощенными или обменными катионами.

Максимальное количество обменных катионов, которое почва может удержать в поглощенном, способном к обмену состоянии в данных условиях, есть величина постоянная, ее называют емкостью поглощения, или емкостью катионного обмена.

Величину, характеризующую общее содержание в почвах обменных металлических катионов, представленных катионами щелочных и щелочно-земельных металлов (Ca 2+ , Mg 2+ , Na + , K + ), называют суммой обменных оснований.

Разность между емкостью катионного обмена и суммой емкостных оснований дает некоторое представление о содержании обменных ионов водорода и алюминия в почвах.

Почвы, которые в составе обменных катионов не содержат H + и Al 3+ , относят к почвам, насыщенным основаниями; почвы, в которых в составе обменных катионов присутствует Н + , называют почвами, не насыщенными основаниями.

Свойства почв могут быть разными в зависимости от доли, которую составляют H + , Al 3+ , Na + , Ca 2+ , Mg 2+ от емкости обмена или от суммы обменных оснований.

Результаты определения емкости катионного обмена, суммы обменных оснований и содержания обменных катионов в почвах выражают в мг-экв/100 г почвы.

При определении содержания и состава обменных катионов их вытесняют из почвенного поглощенного комплекса растворами солей или кислот.

4.8.1. Методы определения обменных ионов водорода

и алюминия или потенциальной кислотности почв

Потенциальная кислотность почв характеризуется количеством поглощенных или обменных ионов водорода и алюминия. Относительно подвижная часть этих катионов может быть вытеснена из почвы растворами нейтральных солей KCl, BaCl2 (обменная кислотность).

Растворы солей слабых кислот и сильных оснований, благодаря гидролизу имеющие щелочную реакцию, вытесняют из почвенного поглощающегося комплекса не только ионы Н + , которые обмениваются на катионы нейтральных солей, но и менее подвижную часть способных к обмену ионов Н + (гидролитическая кислотность).

Таким образом, и обменная и гидролитическая кислотность обусловлена водородными ионами, находящимися в почве в поглощенном, способном к обмену состоянии, но вытесняющимися из почвы при различных значениях рН.

1) Обменную кислотность почв определяют, вытесняя ион водорода растворами KCl, BaCl2 и титруя его раствором NaOH с индикатором фенолфталеином (ГОСТ 26484-85 «Почвы. Метод определения обменной кислотности»).

Увеличение концентрации ионов водорода при взаимодействии почвы с растворами нейтральных солей может происходить не только за счет перехода в раствор обменного водорода, но и иона Al 3+ :

ПAl 3+ + 3KCl ↔ ПЗK + + AlCl3

При исследовании почв часто проводят раздельное определение обменной кислотности, связанное с обменным водородом и обменным алюминием. В этом случае фильтруют две порции фильтрата. В одной оттитровывают ионы водорода, вытесненные из почвенного поглощенного комплекса (ППК) и образовавшиеся в результате гидролиза AlCl3. Во вторую порцию фильтрата добавляют фторид натрия, который связывает алюминий в комплекс:

Затем отфильтровывают Н + , вытесненные из ППК. Содержание Al, перешедшее в раствор при обработке почвы раствором KCl, рассчитывают по разности двух титрований. Метод определения алюминия косвенный, о его количестве судят по количеству ионов водорода, образовавшихся при гидролизе.

Для проведения анализа на технических весах берут 40 г почвы, пропущенной через сито с диаметром отверстий 1 мм, помещают в колбу, приливают 100 мл 1 н раствора KCl, закрывают пробками и взбалтывают в течение 1 часа (можно настаивать суспензию в течение 1 суток). Суспензию фильтруют через беззольный фильтр в сухие колбы, первые несколько миллилитров фильтрата отбрасывают. В конические колбы емкостью 250 мл помещают 50 мл фильтрата, 2-3 капли фенолфталеина и титруют 0,02 н раствором NaOH до розовой окраски, не исчезающей в течение 1 минуты.

2) Гидролитическую кислотность определяют, взбалтывая почву в течение часа с 1 н раствором CH3COONa, отношение почвы к раствору 1:25.

По величине гидролитической кислотности рассчитывают дозы извести. В зависимости от возделываемых сельскохозяйственных культур и свойств почв известь вносят, исходя из ¾ или ½ величины гидролитической кислотности.

Величину гидролитической кислотности используют для расчета степени насыщенности почв основаниями, которая выражается в процентах:

, (37)

где V – степень насыщенности основаниями;

S – сумма обменных оснований;

Н – гидролитическая кислотность

Для проведения анализа на технических весах берут 40 г почвы, пропущенной через сито с диаметром отверстий 1 мм, помещают в колбу, приливают 100 мл 1 н раствора CH3COONa и взбалтывают в течение 1 часа или оставляют на 1 сутки. Суспензию фильтруют через беззольные складные фильтры, первые порции (5-10 мл) фильтрата выбрасывают. В конические колбы емкостью 250 мл помещают 50 мл фильтрата, 2-3 капли фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором NaOH до розовой окраски, не исчезающей в течение 1 минуты. Если фильтрат окрашен, титрование проводят со свидетелем, в качестве которого используют фильтрат; титруют до изменения цвета фильтруемого раствора по сравнению с исходным фильтратом. Гидролитическую кислотность Н + (мг-экв на 100 г почвы) рассчитывают по формуле

, (38)

где V – объем раствора NaOH, пошедшего на титрование;

Vo – общий объем исследуемого раствора;

Va – анализируемый объем раствора;

а – навеска почвы;

1,75 – условный коэффициент, учитывающий неполное вытеснение Н + при однократной обработке почвы.

Дата добавления: 2015-08-05 ; просмотров: 22 ; Нарушение авторских прав

Источник

Со знаком плюс: как катионы микроэлементов влияют на структуру почвы и плодородие

AGRONEWS продолжает рассказывать о плодородии почвы и влияющих на него факторах. Одна из них — способность к катионному обмену. Высокая способность означает, что почва может содержать много питательных веществ, необходимых растениям. При низком показателе питательные вещества не связаны частицами гумуса и глины, поэтому легко вымываются из почвы и уходят под пахотный слой.

При оценке способности почвы к катионному обмену учитываются три фактора: емкость катионного обмена (ЕКО), насыщенность питательными веществами и соотношение между катионами химических элементов в почве.

Емкость катионного обмена

Емкость катионного обмена (емкость поглощения) — общее количество катионов одного рода, которое может быть вытеснено из почвы. Чем показатель выше, тем почва плодороднее. Помимо минералогического и гранулометрического состава почвы, на ЕКО влияет содержание органических веществ, то есть значение в основном зависит от доли глины и гумуса в почве. Показатель также повышается при увеличении pH участка.

Насыщенность почвы основаниями

Глино-гумусовый комплекс может связывать как основания, полезные для питания растений (катионы Са2+, Mg2+, К+, Na), так и ионы Н+ и А13+. Степень насыщенности основаниями (V ) вычисляется как отношение суммы обменных оснований к общей емкости катионного обмена, выраженное в процентах. В зависимости от соотношения почвы делят на насыщенные (V> 80%) и ненасыщенные (V= 50-70%) основаниями.

Лучшими считаются почвы, насыщенные основаниями, например, черноземы с высоким содержанием Са2+ и Мg2+. Они имеют нейтральную или слабощелочную реакцию. В таких почвах органические и минеральные коллоиды сохраняются и накапливаются, что способствует увеличению общей емкости поглощения катионов.

Преобладающее содержание ионов Н+ и А13+ в почвенном поглощающем комплексе (ППК) обуславливает высокую кислотность почвы и со временем приводит к разрушению минералов. Емкость поглощения катионов уменьшается, ухудшается структура. В таких почвах создается неблагоприятный водно-воздушный режим, на поверхности постепенно образуется корка.

Степень насыщенности основаниями используется при определении нуждаемости почв в известковании. При V более 80% известкование проводить не нужно, при V менее 50% — потребность в нем высокая, в промежутке — средняя и слабая.

Соотношение катионов

Соотношение катионов калия, магния и кальция влияет на потенциальную структуру почвы. Кальций делает структуру почвы рыхлой; он удерживает частицы глины на расстоянии друг от друга и действует как связующее вещество между глиной и органическим веществом. Магний действует аналогичным образом, но не является связующим элементом между органическим веществом и песком или глинистыми частицами. Слишком большое количество калия и натрия приводит к поверхностному уплотнению почвы.

Проиллюстрировать это можно с помощью структурного треугольника, который представляет соотношение между Ca+, Mg+ и ионами K, Na, H, AI, Fe. Он показывает фактическую структуру почвы.

Катионы натрия, кальция, калия и магния являются связывающими агентами: они сохраняют частицы почвы, но также обеспечивают достаточное расстояние между ними.

Оптимальная структура (синее пятно в треугольнике структуры) — это идеальный баланс ионов Ca, Mg и K, связанных с глиной и гумусом. Положение черной точки относительно темно-синей области определяет, какое удобрение требуется для улучшения почвы.

Если черная точка находится над синей областью, значит, в почве превышено содержание кальция и не хватает магния. Для улучшения структуры почвы необходимо использовать удобрения, содержащие магний.

Если черная точка находится ниже темно-синей области, значит, есть нехватка кальция и избыток магния. Желаемый результат даст применение известковых удобрений.

Меньшая доля катионов Ca+ и большая Mg+ не вызовет больших проблем напрямую (синие и голубые пятна). Магний удерживает частицы глины на расстоянии, как и кальций, но он связывается с органическим веществом. Однако слишком большое количество K+ делает почву восприимчивой к поверхностному уплотнению. Слишком малое количество K+, в свою очередь, приводит к снижению урожайности.

Состояние почвы ухудшается и при избыточной доле Na+ в составе обменных катионов: усиливается разрушение почвенной структуры, возрастет распыленность. Из-за уменьшения пористости, особенно некапиллярной, снижается скорость фильтрации воды вплоть до полной водонепроницаемости.

Лабораторный анализ емкости катионного обмена

Определить емкость катионного обмена и другие показатели в лабораторных условиях сегодня можно различными методами. Они отличаются предварительной обработкой образцов, видами солей и катионов, процедурой насыщения и извлечения, способами конечного определения ионов.

Однако большинство этих методов имеют большую или меньшую погрешность в результатах. Так, определить точный состав обменных катионов в некоторых видах почв сложно из-за содержания в них водорастворимых солей, карбонатов и гипса, так как они могут растворяться в применяемых реактивах и искажать результаты. Кроме того, на результат лабораторных исследований влияет человеческий фактор.

Еще большая погрешность у экспресс-тестов для определения ЕКО. Точность этого анализа зависит от правильного отбора и обработки пробы, качества реактивов (снижается при загрязнении, неправильном хранении и истечении гарантийного срока), правильности приготовления растворов потребителем, погрешностей при титровании и калибровке.

Вместе с тем, за рубежом становится все более популярной технология NIRS — спектроскопия ближнего инфракрасного излучения. Преимущество NIRS перед другими методами — в точных результатах и меньшем времени, которое требуется на анализ.

При NIRS-исследовании на образец оказывается воздействие ближним инфракрасным излучением. Современное оборудование за несколько секунд измеряет, волны какой длины отражаются от исследуемого материала, а какой — поглощаются. Полученный спектр содержит точную информацию о составе образца.

Благодаря результатам исследований NIRS сельхозпроизводитель может принять оперативные меры для улучшения структуры почвы. К слову, скоро эта технология анализа почвы станет доступна и для белорусских аграриев.

Источник

Определение у почвы катионов

Процессы поглощения, происходящие в почвах, объединяют самые разнообразные явления как сорбционной природы, так и не связанные непосредственно с сорбцией на частицах почвы. Совокупность явлений поглощения и удерживания разнообразных твердых, жидких и газообразных веществ называют поглотительной способностью почвы. Наиболее существенный вклад в разработку учения о поглотительной способности почв в 20 веке внес крупнейший русский почвовед К.К.Гедройц.

Любая почва способна поглощать и удерживать разнообразные вещества (молекулы и отдельные ионы, вещества минерального и органического происхождения, коллоидные частицы и грубые суспензии, пары, газы, клетки микроорганизмов), приходящие с ней в соприкосновение. Важнейшую роль в этом процессе выполняет почвенный поглощающий комплекс (ППК). По К.К.Гедройцу, ППК представляет собой совокупность нерастворимых в воде органических, минеральных и органо-минеральных соединений, находящихся преимущественно в высокодисперсном состоянии и имеющих высокую реакционную и ионообменную способность. Реакция обмена между ионами почвенного раствора и ионами, удерживаемыми ППК,- наиболее характерная особенность ППК как составной части почвы.

Вещественный состав ППК унаследован от почвообразующей породы в соответствии с ее гранулометрическим, минералогическим составом и химическим составом. Свои специфические особенности он приобретает в процессе почвообразования в результате трансформации и взаимодействия минеральных компонентов с гумусовыми веществами и их органо-минеральными производными, что существенно влияет на свойства поверхности тонкодисперсных частиц.

Минеральная основа ППК состоит в основном из глинистых минералов. Среди них наибольшее значение имеют минералы групп каолинита, монтмориллонита, гидрослюды, вермикулит, хлориты и смешанослойные образования.

Органическая часть ППК представлена в основном специфическими гумусовыми веществами. В почвах она находится в виде гелей, труднорастворимых солей поливалентных катионов и прочных адсорбционных комплексов с глинистыми минералами и гидроксидами. На долю адсорбционных комплексов приходится до 70% почвенного органического вещества. Таким образом, в состав ППК входят компоненты различной природы и с разными свойствами. При этом в проявлении специфических особенностей ППК важную роль играют удельная поверхность почвенных частиц и их размеры.

Значение поглотительной способности

Поглотительная способность выполняет чрезвычайно важную роль в генезисе почв, формировании их свойств и уровня плодородия.

  1. Среди разнообразных процессов поглощения, протекающих в почве, большое значение имеет сорбционное закрепление гумусовых веществ. Благодаря этому происходит формирование специфической поверхности почвенных частиц, составляющих основу ППК, образование и стабилизация гумусового профиля почвы с количественными и качественными характеристиками, соответствующими конкретному типу почвообразования.
  2. Поглотительная способность играет важную роль в процессах профильной дифференциации разнообразных органических и неорганических веществ.
  3. От поглотительной способности во многом зависит питательный режим почв. ППК- хранилище биофильных элементов, защищенное от вымывания атмосферными осадками.
  4. Состав почвенного поглощающего комплекса определяет реакцию почвенной среды и ее стабильность.
  5. Состояние коллоидной массы первостепенно детерминирует практически все физические характеристики почвы как целостной системы, и в первую очередь структурность, плотность, воздухоемкость, влагоемкость и поведение почвенной воды. Экологически оптимальное физическое состояние почв для большинства растений, животных и других организмов возникает в среде, когда 99,9% коллоидов находятся в состоянии геля и 0,1% — золя.
  6. Почвенный поглощающий комплекс является геохимическим барьером для катионов-загразнителей тяжелых металлов и радионуклидов.

Количество коллоидов в почвах различно и составляет от 1-2 до 30-40 % массы почвы. Образуются коллоиды при раздроблении более крупных частиц в процессе выветривания, путем поликонденсации в процессах почвообразования и образования гумуса, а также при химических реакциях между продуктами выветривания и почвообразования. Коллоиды представляют собой наиболее дисперсную часть твердой фазы почвы. Их размеры колеблются в пределах от 0,2…0,001мкм. Важно, что при размере менее 0,1…0,2 мкм резко возрастает адсорбционная емкость почвенных частиц благодаря росту их удельной поверхности.

Обычно коллоидные свойства начинают проявляться у частиц размером меньше 1 мкм, поэтому выделяют еще предколлоидную фракцию, объединяющую частицы размером от 1 до 0,2 мкм. Коллоиды не только поглощают и удерживают ионы и органические вещества, но и служат цементом для более крупных частиц и агрегатов, влияя на структуру почвы, от которой зависит ее водно-воздушный режим. Небольшие размеры коллоидов определяют огромную суммарную и удельную поверхность. От размеров удельной поверхности зависит величина поверхностной энергии, с которой связаны явления сорбции паров воды, газов и молекул других веществ. С поверхностной энергией дисперсных тел связан тепловой эффект – выделение тепла при их смачивании, который называется теплотой смачивания.

2. Происхождение, состав и свойства почвенных коллоидов

Происхождение почвенных коллоидов

Выделяют два основных пути происхождения коллоидов:

Первый путь проявляется при дроблении более крупных частиц в процессе выветривания и почвообразования. Второй, при укрупнении частиц, в результате химических реакций между продуктами выветривания.

Состав почвенных коллоидов

По вещественному составу коллоиды почвы бывают минеральные, органические и органо-минеральные. В большинстве своем минеральные коллоиды представлены вторичными минералами. Часть из них находится в кристаллическом состоянии. Это, прежде всего, глинистые минералы: монтмориллонит, каолинит, вермикулит, гидрослюды. Кроме них в коллоидной фракции всегда присутствует небольшая примесь тонкодисперсных первичных минералов, главным образом кварца и слюд, не проявляющих коллоидные свойства.

Органические коллоиды состоят преимущественно из гумусовых веществ и белков. В коллоидно-дисперсном состоянии могут находиться полисахариды, лигнин, клетки наиболее мелких бактерий, диаметр которых соответствует диаметру коллоидных частиц.

Органо-минеральные коллоиды представлены соединениями гумусовых веществ с глинистыми минералами и полуторными оксидами в осажденной форме. В почвах присутствуют и многочисленные комплексные минеральные и органо-минеральные соединения коллоидной природы, образующиеся при совместном осаждении двух или нескольких веществ. Сюда относят кремнеалюминевые и кремнежелезистые образования, железисто-марганцевые, органо-железисто-марганцевые соединения. В большинстве почв преобладают минеральные коллоиды, составляющие 85-90 % их общей массы.

Свойства почвенных коллоидов

Важнейшее свойство почвенных коллоидов &#150 способность обменивать ионы, находящиеся в компенсирующем слое, на ионы того же знака, находящиеся в дисперсионной среде. Ионы диффузного слоя обмениваются легко, гораздо труднее обмениваются ионы неподвижного слоя.

В почвах почти все коллоиды имеют отрицательный заряд. Это ацидоиды, в диффузном слое которых сосредоточены катионы. К ацидоидам относятся: коллоидно-дисперсные системы кремнезема, глинистых минералов, гидраты окиси марганца, гумусовые кислоты, а также органо-минеральные коллоиды, представляющие собой глинистые минералы, покрытые пленками органических веществ.

Коллоиды с положительным зарядом называются базоидами. У них в компенсирующем слое противоионов концентрируются анионы. Типичных базоидов в почве нет. Но в почвах могут встречаться амфолитоиды &#150 коллоиды с переменным знаком заряда. К амфолитоидам относятся гидраты окиси железа, алюминия, а также протеиновые вещества гумуса. В кислой среде они заряжены положительно, в щелочной &#150 отрицательно. Количество амфолитоидов в почвах крайне незначительно.

Наряду с поглощением ионов коллоиды способны притягивать к себе молекулы воды, или гидратироваться, что обусловлено проявлением поляризационных сил. При приближении молекулы воды к заряженной коллоидной частице ее электронейтральная оболочка деформируется. Хотя молекула воды остается в целом нейтральной, она принимает форму диполя. Попадая в сферу электрического поля заряженной частицы, диполи строго ориентируются, обращаясь к ней концами, несущими заряд, противоположный заряду частицы. Вокруг коллоида образуется связанная с ним пленка воды, мощность которой зависит от природы коллоида и величины заряда частицы. В зависимости от количества воды, которое удерживают коллоиды, их разделяют на гидрофильные и гидрофобные.

Коллоиды, способные сильно гидратироваться, т.е. удерживать мощные водные пленки, называют гидрофильными. Это аморфная кремниевая кислота, минералы группы монтмориллонита, гумусовые кислоты. Коллоиды, слабо гидратирующиеся, называют гидрофобными. К ним относят гидроксиды железа и алюминия, минералы группы каолинита. На способность к гидратации влияет не только природа коллоида, но и состав ионов компенсирующего слоя, которые сами способны притягивать молекулы воды с помощью электростатических сил.

Важнейшее свойство почвенных коллоидов &#150 их агрегативная устойчивость, т.е. способность коллоидной системы сохранять степень дисперсности неизменной. Наличие заряда обусловливает электрокинетические свойства почвенных коллоидов. К ним относят коагуляцию и пептизацию коллоидной системы.

В зависимости от наличия и отсутствия заряда почве коллоиды могут находиться в состоянии золя (во взвешенном состоянии) или геля.

Золь &#150 коллоидный раствор. Обусловлен наличием заряда в коллоидной системе; представляет состояние коллоидно-раздробленного вещества, рассеянного в дисперсионной среде. Электрический заряд способствует взаимному отталкиванию коллоидных частиц, а гидратная оболочка препятствует их слипанию при столкновении друг с другом. В силу различных причин заряд коллоидов снижается, гидратная оболочка уменьшается, коллоиды начинают взаимодействовать между собой, что ведет к слипанию частиц и выпадению их в осадок в виде геля. Это явление называют коагуляцией. Гель &#150 коллоидный осадок. При отсутствии заряда в коллоидной системе дисперсная фаза укрупняется и отделяется от дисперсионной среды. Коагуляция &#150 переход коллоида из состояния золя в состояние геля. Коагуляцию вызывают периодическое высушивание, нагревание, промораживание почвы, что приводит к дегидратации частиц и потере ими водной оболочки Коагуляция способствует образованию почвенной структуры, уменьшению связности тяжелых по гранулометрическому составу почв, сохранению от вымывания коллоидов, обусловливающих важнейшие агрономические свойства почвы.

Некоторые коллоиды способны переходить обратно из геля в золь. Это явление называется пептизацией. Она связана с восстановлением заряда коллоидной системы, повышением дзета-потенциалом, обусловленным главным образом действием растворов щелочей и гидролитически щелочных солей. При пептизации разрушается почвенная структура, коллоиды распыляются и приобретают способность к передвижению по почвенному профилю.

3. Строение коллоидной мицеллы. Физико-химическая поглотительная способность (обменная). Закономерности поглощения

Строение коллоидов

Основу коллоидной частицы, называемой коллоидной мицеллой, составляет ее ядро. Ядро в химическом отношении представляет сложное соединение и имеет аморфное или кристаллическое строение. У минеральных коллоидов ядро состоит из алюмо-магниевых и других силикатов, иногда кремнезема, окислов железа и алюминия. У органических коллоидов ядро состоит из гуминовых и фульвокислот, протеина, клетчатки и других сложных веществ. У органо-минеральных коллоидов ядро образуется в результате взаимодействия органических и минеральных компонентов.

На поверхности ядра расположен прочно удерживаемый слой ионов, несущий заряд, &#150 слой потенциалопределяющих ионов. Ядро мицеллы вместе со слоем потенциалопределяющих ионов называется гранулой. Между гранулой и раствором, окружающим коллоид, возникает термодинамический потенциал, под влиянием которого из раствора притягиваются ионы противоположного знака (компенсирующие ионы). Так, вокруг ядра коллоидной мицеллы образуется двойной электрический слой, состоящий из слоя потенциалопределяющих и слоя компенсирующих ионов.

Компенсирующие ионы в почвоведении называются обменными или поглощенными, а сумма этих катионов составляет емкость катионного обмена.

Компенсирующие ионы. В свою очередь, располагаются вокруг гранулы двумя слоями. Один &#150 неподвижный слой, прочно удерживаемый электростатическими силами потенциалопределяющих ионов. Гранула вместе с неподвижным слоем компенсирующих ионов называется коллоидной частицей. Между коллоидной частицей и окружающим раствором возникает электрокинетический потенциал (дзете-потенциал), под влиянием которого находится второй (диффузный) слой компенсирующих ионов.

Физико-химическая (обменная) поглотительная способность &#150 способность почвы поглощать преимущественно катионы в результате эквивалентного обмена катионов, находящихся в почвенном растворе, на катионы диффузного слоя коллоидов. Поглощение преимущественно катионов обусловлено тем, что у большинства почв в поглощающем комплексе преобладают ацидоиды (заряженные коллоиды), в диффузном слое которых в качестве противоионов находятся катионы, способные к эквивалентному обмену.

Физико-химическое поглощение имеет ряд закономерностей:

  1. Поскольку поглощающий (коллоидный) комплекс в целом заряжен отрицательно, обменно поглощаются преимущественно катионы.
  2. Обмен катионов почвенного раствора на катионы диффузного слоя коллоидов происходит в строго эквивалентном количестве. При этом устанавливается динамическое равновесие между почвой и раствором.
  3. Реакция обмена катионов происходит исключительно быстро (за первые 3-5 минут сорбируется до 85% катионов).
  4. Энергия обменного поглощения различных катионов зависит от валентности, а при одинаковой валентности – от атомной массы иона. Энергия поглощения и закрепления катиона в коллоидном комплексе почвы возрастает с увеличением валентности и атомной массы. Это выражает ряд разновалентных катионов: Li+ CaHPO4 + H2CO3> Ca3(PO4)2 ; на почвах элювиального ряда: Al(OH)3 + Ca(H2PO4)2> AlPO4 +H2O.

Образование осадков возможно и на поверхностности почвенных частиц при взаимодействии ионов, способных к взаимному осаждению. Такая сорбция получила название осадочной.

К химическому поглощению относится и комплексообразовательная сорбция. В этом случае за счет образования координационной связи происходит связывание поливалентных ионов почвенного раствора органическим веществом, сорбированным твердой фазой почвы.

Хемосорбция играет большую роль во взаимодействии гумусовых веществ с глинистыми минералами и в образовании сорбционного глиногумусового комплекса. При этом осуществляется и адгезионное взаимодействие минеральных и органических компонентов.

Химическая поглотительная способность &#150 важнейший фактор аккумуляции в почвенном профиле органического вещества, анионов фосфорной кислоты, многих катионов, в том числе и микроэлементов. Благодаря ей почва способна предотвращать появление соды в почвенном растворе. В результате хемосорбции в почвах накапливаются гипс, карбонаты и другие соединения.

5. Состав обменных катионов и анионов в различных почвах и их влияние на свойства почв

Почвы существенно различаются между собой составом обменных катионов. Эти различия обусловлены типом почвообразования, спецификой почвообразующих пород, водным и солевым режимами почв. Заметно влияют на этот показатель химические мелиорации.

Содержание обменных катионов в почве выражается как в абсолютных величинах (мг. экв/100 г почвы), так и в относительных (% от емкости обмена).

Основные обменные катионы в почве:

Ca2+, Mg2+, Na+, K+, NH4+, H+, Al3+, Fe2+, Mn2+

Основные обменные анионы в почве:

PO43-, HPO42-, H2PO4-, SiO32-, NO3-, CI-

Практически все почвы в составе обменных катионов содержат кальций и магний, причем в большинстве случаев Ca2+ преобладает над Mg2+. Так же среди обменных катионов всегда содержатся K+ и NH4+, но их доля в ППК не велика. Так, количество обменного калия чаще всего не превышает 2…5% от емкости обмена, содержание аммония еще меньше.

В географическом аспекте содержание обменных катионов почв варьирует в широких пределах и подчиняется определенным закономерностям.

Примерный состав обменных катионов в почвах:

Подзолистые – Ca2+, Mg2+, NH4+, H+, Al3+

Серые лесные – Ca2+, Mg2+, K+, NH4+, H+

Чернозем обыкновенный, южный – Ca2+, Mg2+, K+, NH4+, Na+

Чернозем выщелоченный, оподзоленный – Ca2+, Mg2+, K+, NH4+, H+

Солонец – Ca2+, Mg2+, Na+

Каштановые – Ca2+, Mg2+, Na+, K+

Почвы полярной зоны — Ca2+, Mg2+, K+, Na+

Отдельные поглощенные катионы неравнозначны по результативной сущности в многообразных явлениях природы почв. Об экологической значимости отдельных обменных катионов дает представление следующая информация:

Ca2+ &#150 считается катионом хранителем плодородия в связи с его многогранной значимостью. Он присутствует во всех без исключения почвах, но в разных количествах и в разных соотношениях с другими катионами. Оптимум его содержания – 80-90% от ЕКО. Это величина характерна для черноземов. Присутствие кальция в таких количествах обеспечивает 99,9%-ную коагуляцию коллоидных систем, а, следовательно, создается необходимая предпосылка для высокого структурообразования при активной деятельности корневых систем травянистой растительности и достаточного содержания гумусовых веществ.

Однако, повышенные количества кальция в почвах, содержащих монтмориллонит и другие, набухающие интенсивно глинистые минералы, могут вызвать слитогенетические явления, противоположные зернистому и комковатому структурообразованию даже при оптимальном содержании ионов кальция.

Кальций способен к ионообменному поглощению корнями растений. Однако этот способ питания растений, как правило, не принимается во внимание, так как кальций всегда присутствует в почвенных растворах и не является в биосфере дефицитным.

Mg2+ &#150 магний всегда сопровождает кальций. Типичное соотношение Ca2+: Mg2+ = 5:1. В таких количествах его действие аналогично действию кальция. Экологическая дисгармония почвенной среды может возникать в щелочных почвах при повышении количества магния в ППК за счет снижения содержания Ca2+, т.е. при изменении соотношения Ca :Mg в сторону магния. В этом случае сам магний вызывает повышение щелочности в связи с присутствием в почвенной среде карбонатов и бикарбонатов магния. Присутствие магния в ППК поддерживает свойства солонцеватости почв и даже приводит в отдельных случаях к образованию особых почв &#150 магниевых солонцов.

При высоком содержании обменного магния возрастает растворимость гумусовых веществ и ухудшается структура почвы, снижается водопроницаемость, что отрицательно сказывается на водном режиме. При повышенном содержании обменного магния усиливается отрицательное действие обменного натрия при невысоком содержании последнего в почве.

Na+ &#150 натрий в количествах менее 3% от ЕКО &#150 необходимый компонент оптимального для биоценозов функционирования почвенной системы. В этом случае натрий обеспечивает дисперсность коллоидов на уровне около 0,1%, что важно для подвижности, динамичности и первоочередной резервности для минерализации гумусовых веществ и обеспечения почвенных растворов биологически необходимыми компонентами. Однако следует признать, что эта роль натрия в почвоведении и агрохимии изучена недостаточно.

Натрий как обменный катион является активным пептизатором коллоидов при концентрации его в почвенном растворе ниже порога коагуляции. При этом в состояние золя переходят все коллоидные системы, почва приобретает свойства солонцеватости, становясь текучей, вязкой, бесструктурной. В растворах появляются щелочные соли, рН может достигать 9,5-10,0. Образуются особые соли – солонцы.

K+ &#150 в питании растений &#150 основной источник доступного калия. Отмечена тенденция необменного поглощения калия из слоя компенсирующих противоионов в кристаллическую решетку минералов. Избыток калия может вызвать солонцеватость почв.

NH4+ &#150 ион аммония: единственная возможная аккумуляция доступного растениям азота. Поглощается коллоидами в процессе аммонификации. Легко используется корневыми системами растений. Не накапливается в количествах, превышающих 3% от ЕКО. Физическая и физико-химическая значимость не изучена. Повышенное содержание свидетельствует о недостатке азота.

H+ &#150 обменный водород &#150 источник почвенной кислотности. Его присутствие фиксируется всегда в бескарбонатных почвах, т.е. в почвах, не содержащих CaCO3.

В нейтральных почвах при рН от 6,5 до 7,2 водород присутствует в ППК в количествах менее 5% от ЕКО. В этих условиях обменный водород экологически нейтрален. В количествах более 5% от ЕКО начинают проявляться кислотные свойства почв. При этом кислотные свойства проявляются сильнее при повышении количества Н+ в коллоидно-поглощенном состоянии.

Максимум кислотности почвенной среды наступает когда среди обменных катионов водорода становится более 40-50%, рН почвы при этом становится кислой и сильнокислой (рН 3-5). Максимальное количество водорода в ППК может достигать 80% от ЕКО.

Al3+ &#150 алюминий в обменном состоянии &#150 интенсивный коагулятор коллоидов. Является объектом пристального внимания в кислых почвах. При переходе в почвенный раствор образует гидролитически кислые соли, способствующие повышенной пептизации Al3+ в почвенной среде, поэтому учитывается при определении кислотности почв, наравне с ионом водорода. Алюминий изучается как физиологически токсичный катион.

Fe3+ &#150 интенсивный коагулятор коллоидов, как и алюминий во влажных тропических почвах. Участвует в создании структурных микроагрегатов.

Принимая во внимание огромную роль обменных катионов в жизни растений, неоднократно предпринимались попытки обосновать их оптимальное содержание в почве. Так, Байер (1945) предложил модель почвы с «идеальным» соотношением обменных катионов: Ca2+ — 65%, Mg2+ — 10%, K+ — 5%, H+ — 20%.

Такие модели, несомненно, представляют интерес, но следует учитывать, что оптимальный состав обменных катионов может существенно меняться в зависимости от различных факторов &#150 требований культуры, минералогического и гранулометрического составов почв и т.д.

В почвах со слабокислой, нейтральной и слабощелочной реакцией среды состав обменных катионов, как правило, благоприятен для большинства сельскохозяйственных культур. При высоком содержании в почвах обменных H+ и Al3+ или Mg2+ и Na+ состав обменных катионов регулируют с помощью химической мелиорации.

6. Показатели, оценивающие поглотительную способность почв

Количественно поглотительную способность почвы характеризуют следующие показатели:

Емкость катионного обмена (ЕКО, мг•экв на 100 г почвы) &#150 общее количество катионов, удерживаемых почвой в обменном состоянии и способных к замещению на катионы раствора, взаимодействующего с почвой; выражают в мг*экв на 100 г почвы. Величина ЕКО зависит от гранулометрического и минералогического составов почвы, содержания и качественного состава органического вещества, реакции среды.

ЕКО = сумма всех катионов способных к обмену, в т.ч. водорода и алюминия;

ЕКО = S + Нг

Вклад того или иного компонента в ЕКО почвы зависит от его содержания и характера взаимодействия с другими веществами. Часто это взаимодействие сопровождается снижением величины ЕКО, свойственной индивидуальным компонентам. Например, ЕКО гумуса почвы в целом намного меньше, чем собственно гуминовых или фульвокислот. Это связано с тем, что часть функциональных групп гумусовых веществ взаимодействует с поверхностью глинистых минералов и не принимает участия в реакциях обмена.

Тесная взаимосвязь наблюдается между ЕКО и размером почвенных частиц. Крупные фракции механических элементов, состоящие в основном из первичных минералов, практически не участвуют в обменных реакциях. С уменьшением размера механических элементов и увеличением в их составе количества глинистых минералов ЕКО существенно возрастает. В то же время необходимо учитывать, что тонкодисперсные частицы, особенно в гумусовых горизонтах, всегда обогащены органическим веществом, имеющим высокую ЕКО.

На величину ЕКО почвы существенно влияет реакция среды. С увеличением Ph возрастает ионизация функциональных групп глинистых минералов, в реакции обмена помимо карбоксильных групп гумусовых веществ дополнительно включаются их спиртовые и фенольные гидроксилы. В щелочной среде происходит перезарядка амфотерных коллоидов, и они приобретают способность к обменному поглощению катионов. Все это способствует увеличению ЕКО почвы по мере возрастания pH.

В зависимости от типа почвы емкость катионного обмена может варьировать в следующих пределах (И.С. Кауричев)

Таблица .Емкость катионного обмена в почвах

Читайте также:

  1. Cоциологический анализ электорального процесса: проблемы и методы исследования, сферы применения результатов
  2. I блок 9. Профессиональное становление личности. Условия эффективного профессионального самоопределения.
  3. I. Невербальные методы оценки.
  4. II этап. Трудности определения таланта и одарённости.
  5. II. Рабочие определения, используемые при анализе литературного произведения
  6. II. Состав, порядок определения баллов оценки качественных критериев и оценки эффективности на основе качественных критериев
  7. III. Состав, порядок определения баллов оценки и весовых коэффициентов количественных критериев и оценки эффективности на основе количественных критериев
  8. III.3.3. Основные методы количественного анализа
  9. O. Точные определения.
  10. V6:» тема: Методы таксации насаждений
Почва ЕКО, мг-экв/100 г почвы
Дерново-подзолистая:
песчаная 3-6
среднесуглинистая 10-20
глинистая 15-25
Серая лесная среднесуглинистая 15-30
Чернозем:
тяжелосуглинистый 30-70
суглинистый 20-50
Светло-каштановая суглинистая 20-40
Краснозем суглинистый 13-25
Серозем суглинистый 8-20

Уровень поглотительной способности можно оценить по следующей шкале:

Таблица . Оценка уровня поглотительной способности почв

ЕКО мг-экв/100 г почвы
Низкая 40

Сумма обменных оснований (S, мг•экв на 100 г почвы) &#150 суммарное содержание обменных оснований (преимущественно Ca2+ и Mg2+) в некарбонатных незасоленных, преимущественно кислых почвах, вытесненных ионом водорода соляной кислоты. Ионы H+ и Al3+ не учитываются (не суммируются).

Исходя из этого, все почвы разделяют на две большие группы:

  1. почвы, насыщенные основаниями
  2. почвы не насыщенные основаниями

Первые не содержат в ППК ионы H+ и Al3+. Обменные катионы в них представлены только обменными основаниями Ca2+, Mg2+, K+, NH4+, Na+, количество которых соответствует реальной емкости обмена. Вторые всегда содержат некоторое количество обменных H+ и Al3+, поэтому сумма обменных оснований у них меньше ЕКО.

Степень насыщенности почв основаниями (V, %) &#150 доля суммы обменных оснований от емкости катионного обмена, выраженная в процентах.

по другому можно записать V = S / (S + Нг) •100, %

Нуждаемость почв в известковании определяют, прежде всего, по степени насыщенности почв основаниями. На основании полевых опытов установлена следующая примерная шкала нуждаемости:

Таблица . Степень нуждаемости почв в известковании

V, % Нуждаемость в известковании
80 Не нуждаются в извести

Сорбционная способность почвы &#150 максимальное количество вещества, которое может быть сорбировано почвой. Как сорбент почва полифункциональна, поэтому ее сорбционная емкость по отношению к различным веществам неодинакова. Например, Zn2+ может поглощаться обменным и необменным путем, а также за счет комплексообразовательной и осадочной сорбции, Na+ &#150 преимущественно обменно, K+ &#150 по обменному и необменному типу. В связи с этим сорбционная емкость поглощения разных веществ одной и той же почвой существенно варьирует.

7. Кислотность и щелочность почв. Способы регулирования

Реакцию среды относят к числу важнейших свойств почвы. Она обусловлена наличием в почвенном растворе водородных (H+) и гидроксильных (OH-) ионов и их соотношением. Реакцию почвенной среды характеризуют величиной рН, представляющей собой отрицательный логарифм активности ионов водорода. При увеличении концентрации H+ величина рН снижается, а когда концентрация H+- ионов уменьшается, величина рН возрастает.

На реакцию среды почвы влияют общая направленность почвообразовательного процесса, химический и минералогический состав почвы, содержание и состав органического вещества, состав обменных катионов, наличие или отсутствие солей, жизнедеятельность живых организмов, состав почвенного воздуха и влажность почвы.

В свою очередь, от реакции среды зависят свойства почвы и характер процессов протекающих в ней. С реакцией среды связаны растворимость многих соединений и доступность элементов питания растениям, жизнедеятельность микроорганизмов, образование гумусовых кислот, распад и синтез минералов. От реакции среды зависят подвижность минеральных и органических веществ почвы, что создает предпосылки для вовлечения их в миграционные потоки.

Величина рН является наиболее устойчивым генетическим показателем конкретной почвы. Варьирование рН в границах типичных значений составляет 5-10%. Всякое изменение реакции среды приводит к резкой смене характера почвообразования. Ряд почвенных процессов имеет строгую приуроченность к определенным пределам водородного показателя. Это солонцовый процесс, оподзоливание, пептизация и коагуляция коллоидов, микробиологические явления и т.д. Антропогенетические изменения рН происходят при окультуривании или деградации почв. Для всех почв величина их рН считается существенным диагностическим критерием.

КИСЛОТНОСТЬ ПОЧВ &#150 это способность почвы подкислять почвенный раствор. Обусловлена катионами H+ и Al3+, а также иногда Fe3+.

Кислотность почв, сформированных в гумидных областях, является их природным свойством. Лесная хвойная растительность в сочетании с промывным водным режимом и определенными группами микроорганизмов, при совместном действии которых и образуются кислые почвы, соответствует по своим биологическим требованиям особенностям созданной ею же среды.

Различают актуальную и потенциальную кислотность:

1. Актуальная кислотность &#150 обусловлена ионом H+ в почвенном растворе.

Определяется концентрацией ионов H+ в почвенном растворе в грамм-эквивалентах (моль) на 1 литр.

Выражается рНН2О &#150 рН водной вытяжки.

Определяется в водной вытяжке (при соотношении почва : вода 1 : 2,5) или почвенной пасте.

Показатель рНН2О не является собственно характеристикой поглотительной способности почв как таковой, но позволяет составить программу ее изучения. Так, например, рН солевой вытяжки (рНKCl) и другие показатели титровальной обменной кислотности принято определять в почвах с рНН2О Почвы рНН2О Сильнокислые 3,0-4,5 Кислые 4,5-5,5 Слабокислые 5,5-6,5 Нейтральные 6,5-7,0 Слабощелочные 7,0-7,5 Щелочные 7,5-8,5 Сильнощелочные >8,5

Важнейшую роль в формировании актуальной кислотности в большинстве почв играет угольная кислота. В зависимости от термодинамических условий и биологической активности почв она поддерживает рН почвы в пределах от 3,9 до 5,7. Режим углекислоты в почвах тесно связан с суточно-сезонными ритмами погоды и активностью микроорганизмов.

Свободные минеральные кислоты, такие, как серная, азотная и другие, в больших количествах редко присутствуют в почвах. В то же время активная деятельность нитрифицирующих микроорганизмов способствует появлению на короткое время в почвенном растворе азотной и азотистой кислот, что вызывает снижение рН на 0,5…2,0. При разложении белковых соединений под воздействием микроорганизмов в почвенный раствор в небольшом количестве поступает серная кислота.

Кислотность почвенных растворов может быть обусловлена наличием в них свободных органических кислот, в том числе и гумусовых, а также различных компонентов, проявляющих кислотные свойства.

2. Потенциальная кислотность &#150 обусловлена ионами водорода и алюминия, находящимися в обменно-поглощенном состоянии в ППК (диффузном слое коллоидной мицеллы).

В зависимости от того, как будут вытеснены эти ионы из почвы, потенциальную кислотность подразделяют на обменную и гидролитическую:

Обменная кислотность

Это та часть потенциальной кислотности, которая определяется при взаимодействии с почвой раствора гидролитически нейтральной соли KCl.

При этом катион калия вытесняет из ППК обменно-поглощенные катионы, среди которых водород, алюминий и железо подкисляют солевую вытяжку, образуя кислоту &#150 HCl.

ППК) Н+, Al3+, Fe3+ + 7 KCl > ППК) 7 KCl + HCl + AlCl3 + FeCl3

Уровень обменной кислотности определяется значением рН солевой вытяжки &#150 рНKCl.

Отмечено, что при рНKCl Почвы рНKCl Сильнокислые 5,6

Степень нуждаемости в известковании устанавливается по рНKCl:

      > 5,5 почвы не нуждаются в известковании;
      5,5 – 5,0 слабо нуждаются;
      5,0 – 4,5 средне нуждаются;
      Al3+- почвы. Эту особенность можно объяснить на примере трансформации поверхностных слоев кристаллической решетки каолинита. На сколе кристалла образуются избыточные отрицательные заряды, удерживающие обменные катионы. При действии на почву кислых водных растворов основания вытесняются и замещаются на ионы Н+. Однако вследствие того что ионы Н+ имеют небольшой радиус, они легко мигрируют во внутренние слои решетки, где реагируют с группами ОН-, образуя молекулы Н2О, или с кислородом, что приводит к появлению устойчивой группы ОН-. В результате этого ион Al3+, занимавший центральное место в алюмогидроксильном октаэдре, превращается в ион Al(OH)2+ или Al(OH)2+, который связан с решеткой только электростатическими силами, т.е. уже не ковалентной, а ионной связью, хотя пространственно и занимает еще прежнее положение. При последующем воздействии на почву оснований алюминий вытесняется в раствор.

Развитие подзолообразовательного процесса и разрушение алюмосиликатов даже при слабокислой реакции среды происходит вследствие самопроизвольного перехода Н+ — почвы > Al3+- почвы, поскольку в ППК постоянно внедряется некоторое количество ионов Н+. Однако Н+ — почвы неустойчивы и переходят в Al3+- почвы, из которых ион Al3+ вновь вытесняется катионами щелочных и щелочно-земельных оснований, поступающих в почвенный раствор при разложении растительного опада. Часть кристаллической решетки алюмосиликатов при этом разрушается. Такие циклы превращений периодически повторяются, что и влечет за собой прогрессирующее разложение алюмосиликатной части почвы и проявление подзолистого процесса.

Таким образом, ППК кислых почв всегда содержит небольшое количество обменных H+ и Al3+. Как правило, в малогумусных горизонтах (А2, А2В, В1, В2) кислых почв (подзолистых, дерново-подзолистых, серых лесных) обменная кислотность в основном обусловлена обменными ионами Al3+ нежели H+. Наоборот, в гумусовых горизонтах обменный H+ преобладает над обменным Al3+, причем обменный Al3+ может вообще отсутствовать, т.е. обменная кислотность будет полностью обусловлена ионами H+.

Гидролитическая кислотность

Это та часть потенциальной кислотности, которая определяется при взаимодействии с почвой раствора гидролитически щелочной соли СН3СООNa (ацетата натрия) с рН 8,2.

В этом случае катион натрия вытесняет обменно-поглощенный водород, алюминий и другие катионы в процессе эквивалентного обмена. При этом щелочная реакция раствора соли уксуснокислого натрия способствует более интенсивному вытеснению из ППК обменно-поглощенных катионов:

ППК) Н+, Al3+ + 4СН3СООNa + 3Н2О > ППК) 4Na+ + Al(OH)3 + 4CH3COOH

Гидролитическая кислотность, как правило, больше обменной. Ее рассматривают как суммарную кислотность почвы, состоящую из актуальной и потенциальной кислотности, и выражают в мг-экв/100 г почвы.

Величину гидролитической кислотности используют для нахождения дозы извести, необходимой для устранения кислотности, и расчета степени насыщенности почв основаниями.

ЩЕЛОЧНОСТЬ ПОЧВ &#150 способность почв нейтрализовывать компоненты кислой природы и подщелачивать воду. Различают актуальную и потенциальную щелочность:

Актуальная щелочность &#150 обусловлена присутствием в почве гидролитически щелочных солей: Na2CO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 и др.

Na2CO3 + 2НОН — H2CO3 + 2Na + 2OH-

Эти соли увеличивают концентрацию ионов ОН- в почвенном растворе, рН становится щелочной.

Потенциальная щелочность &#150 определяется содержанием обменно-поглощенного натрия в ППК, который переходя в раствор, подщелачивают его.

Потенциальную щелочность отдельно не оценивают, и щелочность почвы выражают по значению актуальной щелочности.

Почвы с щелочной реакцией среды формируются в регионах с дефицитом атмосферных осадков, где ограничен вынос из почв и почвообразующих пород продуктов выветривания и почвообразования. Щелочная реакция среды типична для каштановых и светло-каштановых, бурых полупустынных и серо-бурых пустынных почв, сероземов, карбонатных черноземов и темно-каштановых почв. Особенно высокой щелочностью отличаются содовые солонцы и солончаки.

Высокая щелочность почв неблагоприятна для большинства сельскохозяйственных культур. В условиях щелочной среды в растениях нарушается обмен веществ, снижается растворимость и доступность фосфатов, соединений железа, меди, марганца, бора и цинка. При щелочной реакции в почвенном растворе появляются токсичные для растений вещества, в частности, сода и алюминаты натрия. В случае резкого повышения рН корневые волоски растений испытывают щелочной ожог, что негативно отражается на их дальнейшем развитии и может привести к отмиранию. Сильнощелочные почвы характеризуются ярко выраженными отрицательными агрофизическими свойствами, что связано с сильной пептизацией почвенных коллоидов и растворением гумусовых веществ. Такие почвы обесструктуриваются, приобретают высокую липкость во влажном состоянии и твердость в сухом, отличаются плохой фильтрацией и неудовлетворительным водно-воздушным режимом. Сильнощелочные почвы малоплодородны.

Значения рН почвы, оптимальное для растений и микроорганизмов

Растения рН
Пшеница 6,6-7,5
Ячмень 6,1-7,2
Рожь 5,5-7,2
Овес 5,0-7,5
Просо 7,0-8,5
Кукуруза 6,0-8,5
Рис 6,0-8,7
Люцерна 7,0-8,3
Клевер 6,0-6,5
Донник 7,0-8,7
Яблоня 6,5-7,5
Свекла 6,5-7,5
Картофель 5,3-8,0
Лен 5,0-6,0
Соя 5,5-6,5
Фасоль 7,0-8,0
Горох 6,0-7,5
Морковь 6,5-8,0
Брусника 6,0-6,2
Чайный куст 4,8-6,3
Слива 6,0-7,5
Вишня 6,5-8,0
Виноград 6,0-6,2
Хлопчатник 4,8-6,3

Под буферностью почвы понимают ее способность как полифункциональной системы противостоять изменению концентрации почвенного раствора, особенно ее щелочно-кислотного и окислительно-восстановительного состояния.

Буферные свойства почвы связаны с процессами физико-химического (обменного) поглощения ионов, перехода различных соединений в ионные и молекулярные формы, с нейтрализацией и выпадением в осадок вновь образующихся соединений. В основном буферность почвы определяется качеством ее твердой фазы, однако, механизм работы буферных систем почвы весьма разнообразен и может обходиться без вовлечения элементов твердой фазы.

Изменение концентрации почвенного раствора проявляется при внесении в почву в виде удобрений водорастворимых солей, которые локально могут создавать токсичные для растений концентрации. Благодаря буферности почв это отрицательное свойство высоких концентраций блокируется. В целом, чем большей емкостью поглощения обладает почва, тем выше ее буферная способность. Наименьшая буферность свойственна песчаным почвам и пескам.

Величина буферности почв зависит от содержания почвенных коллоидов (чем больше коллоидов, тем выше буферность), их качества (чем больше гумусовых веществ, глин группы монтмориллонита, минеральных коллоидов с широким отношением кремнезема к глинозему, тем буферность выше), состава обменно-поглощенных катионов (наличия в ППК катионов кальция, магния, калия, натрия препятствует подкислению почв, а катионов водорода, алюминия &#150 подщелачивания).

Приемы мелиорации кислых и щелочных почв

Мелиорация (от лат. мelio – улучшать) &#150 это система мероприятий по улучшению свойств и режима почв в благориятных производственном и экологическом направлениях. Мелиорация обеспечивает создание важнейших условий для получения высоких и устойчивых урожаев, рациональное использование почв, совершенствует производство, качественно меняет условия и производительность труда. Следует иметь ввиду, что мелиорация представляет собой лишь часть сложного комплекса мероприятий, направленных на оптимизацию процесса сельскохозяйственного производства, общего объема продуктивности почв.

Мелиорация кислых почв

1. Известкование. Теория и практика известкования кислых почв были освещены еще в работах И.А.Стебута (1865) и получали завершенность в классических работах Д.Н.Прянишникова, К.К.Гедройца.

Основное известковое удобрение &#150 известняк CaCO3 &#150 практически нерастворимо в воде, однако под влиянием содержащейся в почвенном растворе углекислоты карбонат кальция постепенно превращается в растворимый бикарбонат кальция: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3)2.

Бикарбонат кальция диссоциирует на ионы Ca2+ и 2 HCO3- и частично подвергается гидролизу:

Ca (HCO3)2 + H2O = Ca (OH)2 +2 H2O + 2CO2;

Ca (OH)2= Ca2+ + 2 OH-.

В почвенном растворе, содержащем бикарбонат кальция, повышается концентрация ионов Ca2+ и OH- . Катионы кальция вытесняют ионы водорода из почвенного поглощающего комплекса, и кислотность нейтрализуется:

ППК]HH + Ca2+ + 2 HCO3- > ППК] Ca + 2 H2O +2 CO2;

ППК]3H+ Ca2+ + 2ОН- > ППК]HCa + 2 H2O.

Что дает известкование положительного?

  1. Внесение извести устраняет актуальную и обменную кислотность, значительно снижается гидролитическая кислотность.
  2. В почвенном растворе повышается степень насыщенности почвы основаниями и содержание кальция. Кальций коагулирует почвенные коллоиды, и, как следствие, образуются структурные агрегаты с последующим улучшением водно-воздушного режима, повышения водопроницаемости. Почва легче поддается обработке. Физическая спелость почвы наступает на 2-3 дня раньше.
  3. Ввиду повышения поглотительной способности почвы уменьшаются потери элементов питания через вымывание. Снижается содержание подвижного алюминия, марганца, подвижность тяжелых металлов и загрязняющих веществ.
  4. Усиливается микробиологическая активность почвы, особенно активность азотфиксирующих микроорганизмов, нитрификаторов. Подавляется жизнедеятельность патогенной микрофлоры.
  5. Происходит мобилизация запасов фосфора за счет интенсификации минерализации органического вещества и перевода фосфатов алюминия, железа в более подвижные кальцийфосфаты.
  6. Повышается доступность растениям целого ряда микроэлементов.
  7. Улучшается питание растений кальцием и магнием. В растениях активно синтезируются завершенные биохимические соединения (белки, жиры, углеводы).
  8. Повышается эффективность органических и минеральных удобрений и бактериальных преператов.

Что дает известкование отрицательного?

  1. Усиление минерализации органического вещества почвы, если известкование не сопровождается применением органических удобрений, может сопровождаться обеднением почвы.
  2. «Известкование обогащает родителей, но разоряет детей», -говорит голландская пословица.
  3. После известкования активизируется почвенный калий, но может быть нарушено соотношение K:Ca с преобладанием последнего. Поэтому в некоторых случаях возникает потребность в увеличении доз калийных удобрений.
  4. Возникает необходимость контроля обеспеченности растений некоторыми микроэлементами.
  5. После известкования возрастает вымывание оснований и органического углерода, 78-87% которых представлены фульво — и низкомолекулярными органическими кислотами, а 13- 22% — веществами, сходными с гуминовыми кислотами.

Экологическая и экономическая напряженность в сельскохозяйственном производстве предполагает поиск и других нетрадиционных подходов и использованию кислых почв:

а) создание и подбор устойчивых и толерантных к повышенной кислотности, к высокому содержанию подвижного алюминия сортов культурных растений. Растения участвуют в регулировании реакции среды через корневые выделения: если в почве больше катионов, растения преимущественно выделяют анионы; если в почве больше анионов, растения выделяют катионы.

б) использование на кислых почвах минеральных удобрений на фоне органических;

в) освоение альтернативных систем земледелия, исключающих применение физиологически кислых удобрений.

Химические мелиоранты &#150 удобрения длительного действия. При многократных механических обработках почвы они тщательно перемешиваются со всей массой пахотного слоя. Полная доза извести оказывает положительное действие на урожай полевых культур на средне- и тяжелосуглинистых почвах в течение 15-20 лет, а на почвах легкого гранулометрического состава 8-10 лет. Главное условие &#150 необходимо, чтобы максимальный сдвиг показателя рН в сторону щелочного интервала по времени совпал с размещением на известкованном поле культуры, наиболее отзывчивой на это мероприятие. И наоборот, культуры, на которые известкование оказывает отрицательное действие, должны размещаться на этом поле в момент затухания действия мелиоранта.

2. Сидерация. Заделка в почву зеленой массы культур содержащих в своем химическом составе кальций (бобовые культуры).

3. Внесение физиологически щелочных минеральных удобрений. Внесение в почву кальциевой и натриевой селитры, преципитата, кроме того может быть внесена древесная зола.

4. Внесение органических удобрений. Внесение в почву навоза, перегноя, готовых компостов способствует нормализации биологических процессов и нейтрализации реакции среды.

Мелиорация щелочных почв

Главный способ коренного улучшения щелочных почв &#150 гипсование, т.е. внесение в почву в качестве мелиорирующего средства гипса CaSO4 *2H2O. Теоретическое обоснование гипсования солонцов было дано в работах академика К.К.Гедройца. При внесении в солонцовые почвы гипса протекает реакция:

ППК]NaNa + CaSO4 *2H2O >ППК] Сa + Na2SO4 .

При внесении в почву гипса в почвенном растворе устраняется сода, поглощенный натрий вытесняется и замещается кальцием с образованием хорошо растворимой нейтральной соли – сульфата натрия. Таким образом, данный прием устраняет щелочную реакцию солонцовой почвы. Замена поглощенного натрия кальцием сопровождается коагуляцией почвенных коллоидов; образующиеся при разложении растительных остатков молодые гумусовые вещества в присутствии кальция склеивают почвенные комочки, поэтому почва приобретает прочную комковатую структуру, улучшаются ее физические свойства, водопроницаемость и аэрация, облегчается обработка. Устраняя щелочность и улучшая физические свойства почвы, гипсование создает благоприятные условия для развития и деятельности почвенных микроорганизмов. Поэтому, под влиянием гипсования улучшаются физические, физико-химические и биологические свойства солонцеватых почв, повышается их плодородие, они становятся пригодными для возделывания даже весьма требовательных культур.

Непременным условием успешной мелиорации является удаление побочных продуктов реакции гипсования (Na2SO4) из корнеобитаемых горизонтов почвы, во избежание ее вторичного засоление ее вторичного засоления, а это достигается при достаточном естественном увлажнении. Поэтому гипсование целесообразно сочетать с мероприятиями, усиливающими промывание почвы (снегозадержание, дренирование), особенно эффективно в условиях орошения. Орошение способствует удалению натриевых солей из почвенной толщи и предотвращает возможность вторичного осолонцевания или засоления почвы. В условиях орошения мелиоративный эффект может быть достигнут за сравнительно короткий период -2-3 года. В условиях богарного земледелия химический метод (гипсование) наиболее эффективен в степной зоне с годовым количеством осадков 400-450 мм при мелиорации черноземных и лугово-черноземных солонцов.

Для мелиорации почв содового засоления используют прием &#150 кислование. При кисловании содовых солонцов происходит их радикальное улучшение: нейтрализация щелочности, разложение карбонатов с переходом их в сульфаты и бикарбонаты кальция и магния и образование тонкодисперсного гипса, вытесняющего обменный натрий из ППК.

Изучение генетических особенностей солонцовых почв, своеобразное строение их профиля позволило разработать методы коренного улучшения солонцов без внесения химических мелиорантов извне путем использования внутренних ресурсов сомой почвы.

В солонцах второй группы поглощенного натрия немного и нет соды. На этих почвах наиболее эффективен агробиологический способ освоения солонцов. Он заключается в сочетании механического, химического и биологического воздействий на солонцовые почвы с целью их улучшения и состоит из комплекса мероприятий:

  1. мелиоративная обработка почв, направленная на создание глубокого пахотного и корнеобитаемого слоя с вовлечением в него углекислого кальция или гипса из нижележащих горизонтов, за счет которых осуществляется самомелиорация солонцов;
  2. система применения органических и минеральных удобрений;
  3. система влагонакопительных мероприятий;
  4. посев культур-освоителей.

Впервые прием самомелиорации солонцов был предложен В.А. Ковдой и А.Ф.Большаковым для мелиорации солонцов Прикаспийской низменности. Применение способа самомелиорации солонцов основано на том, что в зоне сухих степей и пустынной зоне в этих почвах близко к дневной поверхности залегают гипсовый и карбонатный горизонты. С помощью плантажной вспашки на глубину 50-55см гипсовый горизонт, залегающий в этих почвах на глубине 35-50см, перемешивают с солонцовым. Способ мелиоративной обработки зависит от мощности надсолонцового и солонцового горизонтов и глубины залегания карбонатов. На глубоких и средних солонцах применяют трехъярусную вспашку плугом ПТН-40. При такой обработке гумусовый надсолонцовый горизонт остается на поверхности, а солонцовый и карбонатный меняются местами.

На мелких солонцах с неглубоким залеганием (до 40см) залеганием карбонатов проводят плантажную вспашку плугом ППН-50. При этой вспашке происходит перемешивание гумусового, солонцового и подсолонцового (карбонатного) горизонтов. После плантажной вспашки производят обработку почв тяжелыми дисковыми боронами для разрушения глыб, а также выполняют мероприятия по накоплению влаги в почве путем устройства продуваемых полос, посева высокостебельных культур для создания кулис. Затраты на проведение мелиоративной вспашки окупаются за 2-3 года, а длительность действия продолжается 10-12 лет.

Агробиологическая мелиорация включает в себя накопление влаги, введение черных и кулисных паров, напахивание снежных полос, лиманное орошение. Благодаря этому создаются условия для увеличения запасов и выноса вредных солей в нижележащие горизонты. Мелиоративную обработку солонцов осуществляют в раннем или черном пару. При обработке раннего пара основную мелиоративную вспашку на 45-50 см проводят весной, летом его культивируют. Ранней весной следующего года боронуют и высевают культуры &#150 освоители солонцов.

При обработке черного пара основную мелиоративную вспашку проводят осенью. На следующий год осуществляют уход за паром (ранневесеннее боронование, культивация, осеннее глубокое рыхление).

Отрицательные свойства сильнозасоленных почв и солончаков могут быть ослаблены в результате биологической мелиорации. Этот вид мелиорации осуществляется путем возделывания на засоленных почвах галофитов. Галофиты способны поглощать до 25- 50% солей от собственной сухой массы. Скашивание и удаление солянок позволяет освободить поверхностные горизонты от части солей. Кроме того, солянки затеняют почву, обогащают ее верхние горизонты органическим веществом. Такими растениями в зоне каштановых почв являются тамариск, лох, скумпия, акация желтая, клены татарский и ясенелистный. Своей корневой системой они благоприятно влияют на физические и химические свойства почвы. Дополнительная аккумуляция снега не только улучшает их водный режим, но и способствует промывке солей.

Землевавание как способ мелиорации заключается в искусственном создании мощного плодородного пахотного горизонта на поверхности солонца или сильносолонцовой почвы. С этой целью скреперами срезают тонкий (1-2см) слой поверхностного горизонта окружающей солонец плодородной несолонцовой почвы, который и будет пахотным горизонтом нового профиля. Этот прием наиболее эффективен для мелиорации солонцов черноземной зоны, поскольку срезка поверхностных слоев при тщательном выполнении этого приема не вызывает заметного изменения плодородия черноземов.

Срезанный мелкозем гумусового горизонта в буртах складируют на поверхности мелиорируемых солонцовых участков, а затем разравнивают грейдерами по полю. Н.В. Орловский, впервые предложивший этот прием мелиорации солонцов в черноземной зоне Западной Сибири, считал достаточным нанесение слоя мощностью 6-9 см в несколько приемов. Землевание должно сочетаться с интенсивной системой мероприятий по восстановлению плодородия почв на срезанных участках поверхности. Большое значение приобретает внесение удобрений, особенно органических, посев сидератов.

Контрольные вопросы

  1. Что такое почвенные коллоиды? Каково строение коллоидной мицеллы?
  2. Как подразделяются почвенные коллоиды по происхождению, знаку заряда и отношению к воде?
  3. Как влияют коагуляция и пептизация коллоидов на свойства почв?
  4. В чем сущность механической, биологической, химической и физической поглотительной способности почв?
  5. Что понимают под физико-химической поглотительной способностью?
  6. От чего зависит степень насыщенности почв основаниями?
  7. Чем обусловлены кислотность и щелочность почв?
  8. Какие приемы применяют для регулирования реакции почвы?
  9. Как относятся различные растения к реакции почвенного раствора?
  10. Что понимают под буферностью почвы?

НазадНаверхДалее

© ФГОУ ВО Красноярский государственный аграрный университет

Источник

Читайте также:  Как можно раскислить почву весной

Все про удобрения © 2023
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.

➤ Adblock
detector