Актуальная активная и потенциальная кислотность почв. Изменение почвенной реакции. Известкование кислых почв
Различают актуальную (активную) и потенциальную кислотность почв в зависимости от того, при каком взаимодействии она проявляется и измеряется.
Актуальная кислотность почвы обусловлена наличием водородных ионов (протонов) в почвенном растворе, активность которых зависит от свойств (ионной силы) раствора, влияющих на коэффициент активности иона. Актуальная кислотность почвы измеряется при взаимодействии почвы с дистиллированной водой [водный рН, рНн2о, рН (Н20)] при разбавлении 1:2,5 либо в пасте. Иногда рН почвы измеряют непосредственно в почве при естественной влажности, но для этого она должна быть достаточно увлажненной и гомогенной для обеспечения надежного контакта с измерительным электродом. Можно актуальную кислотность почвы измерять и колориметрически или путем титрования.
Потенциальная кислотность — способность почвы при взаимодействии с растворами солей проявлять себя как слабая кислота. Потенциальная кислотность определяется свойствами твердой фазы почвы, обусловливающей появление дополнительного количества протонов в растворе при взаимодействиях с удобрениями или химикатами.
Кислая реакция солевых вытяжек из почв объясняется появлением в растворе ионов водорода (гидроксония Н30 + ) в результате вытеснения из почвенного поглощающего комплекса, а также взаимодействия с водой молекулярных кислот и гидратиро- ванных катионов. Гидратированные катионы при этом можно рассматривать как кислоты (Бренстед — Лоури). Наиболее сильные кислотные свойства в воде проявляют двух- и особенно трехзарядные катионы металлов
В зависимости от характера взаимодействующего с почвой раствора различают две формы потенциальной кислотности почв — обменную и гидролитическую, характеризующиеся как последовательные этапы выделения в раствор дополнительных количеств протонов из твердой фазы.
Обменная кислотность обнаруживается при взаимодействии с почвой растворов нейтральных солей. При этом происходит эквивалентный обмен катиона нейтральной соли на ионы водорода, алюминия и другие, находящиеся в поглощающем комплексе. Обычно для определения обменной кислотности почв используют 1 н. раствор КС1 (рН около 6,0).
Природа обменной кислотности зависит от состава и свойств почвенных коллоидов. Кислотность органических почвенных коллоидов (гумусовые кислоты) обусловлена главным образом обменным водородом, причем непосредственным источником обменного водорода служат органические кислоты, включая гумусовые, и угольная кислота. При взаимодействии с коллоидами водород этих кислот внедряется в их диффузный слой, занимая место оснований, которые выщелачиваются или выпадают в осадок
Кислотность минеральных коллоидов связана с наличием в почвенном поглощающем комплексе обменных ионов водорода, алюминия или железа. Источником обменных алюминия и железа служат ионы кристаллической решетки глинистых минералов и гидроксидов, мобилизуемые органическими кислотами или присутствующие в почвенном растворе и также внедряющиеся в диффузный слой почвенных коллоидов.
При взаимодействии кислой почвы с раствором хлорида калия в результате обмена калия на водород в растворе появляется соляная кислота, а при обмене на алюминий — хлорид алюминия (III)
Образующаяся в растворе кислота оттитровывается щелочью (кислотность выражается в мг-экв/100 г) или определяется по рН раствора, который в данном случае характеризуется как солевой рН,рНКС1, рН(КС1) По значениям рН можно ориентировочно определить роль различных ионов в образовании кислотности При рН меньше 4,0 кислотность обусловлена главным образом обменным водородом, при рН от 4,0 до 5,5 — обменным алюминием
В кислых почвах (подзолистые, серые лесные, красноземы) солевой рН всегда меньше, чем водный рН, поскольку в этих почвах имеется обменный водород и (или) алюминий Для насыщенных основаниями почв солевой рН не определяется
Гидролитическая кислотность обнаруживается при воздействии на почву раствора гидролитически щелочной соли сильного основания и слабой кислоты, при котором происходит более полное вытеснение поглощенных водорода и других кислотных ионов Для определения гидролитической кислотности обычно используют 1 и раствор CH3COONa с рН 8,2 При взаимодействии уксуснокислого натрия с почвой могут происходить реакции в зависимости от содержания в ней алюминия или водорода, аналогичные приведенным выше
Количество образующейся уксусной кислоты, определяемое титрованием, характеризует гидролитическую кислотность почвы
При наличии в почве обменного алюминия образующийся в результате обменной реакции уксуснокислый алюминий распадается на гидроксид алюминия и уксусную кислоту
Так как нейтральная соль вытесняет лишь часть поглощенного водорода, а гидролитически щелочная соль — почти весь, то гидролитическая кислотность обычно больше обменной Иногда гидролитическая кислотность оказывается меньше обменной за счет поглощения почвой анионов уксусной кислоты и вытеснения ионов ОН , в результате чего уменьшается кислотность вытяжек.
Наличие потенциальной кислотности характерно для почв, обедненных основаниями (Са2+, Mg2+ и др.). Чем больше почва обеднена основаниями, тем резче проявляет она кислотные свойства.
В природе распространение кислых почв связано с определенными условиями почвообразования (подзолистые, бурые лесные, красноземы, желтоземы). Большое значение в образовании почв с той или иной реакцией имеет характер почвообразуюгцей породы. Подзолистые почвы, бедные основаниями, в основном приурочены к выщелоченным, бескарбонатным породам. Характер почвообразовательного процесса откладывает существенный отпечаток на формирование реакции почв. В одних случаях этот процесс приводит к потере оснований и подкислению (подзолистый процесс), в других — наблюдается постепенное обогащение почвы основаниями (дерновый процесс). Большое значение в формировании кислых почв имеют кл и магические условия. Промывной характер водного режима приводит к выносу солей из почвы, способствует выходу в раствор поглощенных С а2 , Mg2+ в обмен на водородные ионы и их последующему выщелачиванию. Растительность также оказывает влияние на характер почвенной реакции. Хвойные леса и сфагнум способствуют усилению кислотности благодаря кислым свойствам их органических остатков; лиственные леса и травянистая растительность благоприятствуют накоплению оснований.
Сельскохозяйственная деятельность человека вызывает изменение почвенной реакции. Само отчуждение урожаев с полей приводит к постепенному обеднению почв элементами, входящими в состав растений, в том числе и основаниями. Длительная обработка почвы в условиях зоны подзолистых почв способствует обеднению ее Са2+ и Mg2+. Снизить рН почвы может и внесение физиологически кислых минеральных удобрений.
Кислая реакция почв неблагоприятна для большинства культурных растений и полезных микроорганизмов. Кислые почвы обладают плохими физическими свойствами. Из-за недостатка оснований органическое вещество в этих почвах не закрепляется, почвы обеднены питательными веществами. Степень отрицательного влияния кислой реакции почв на растения зависит от того, какой элемент является причиной почвенной кислотности — водород или алюминий. Алюминий оказывает на растения более сильное токсическое действие, чем водород. Так, при повышении содержания обменного алюминия до 10—12 мг/100 г наблюдается выпадение клевера в посевах. Опытами Н. С. Авдонина показано, что наличие в кислых почвах обменного алюминия служит причиной гибели посевов озимых зерновых культур при перезимовке.
Доля участия в почвенном поглощающем комплексе обменных катионов водорода и алюминия, определяемых как обменная или гидролитическая кислотность, характеризует ненасыщенность почв основаниями
Степень насыщенности почв основаниями — это количество обменных оснований (обычно Ca2 + + Mg2 + ), выраженные в процентах от емкости поглощения
K=S/Е- 100=S/(S+#> • 100, (40)
где V — степень насыщенности основаниями, %, S — сумма обменных оснований, мг-экв/100 г, Е — емкость поглощения, мг- экв/100 г, Н— гидролитическая кислотность, мг-экв/100 г
Таким образом, ненасыщенность почв основаниями характеризуется разностью между емкостью поглощения при избранном значении рН и содержанием в почве обменных оснований
Основным методом повышения продуктивности кислых почв, снижения их кислотности служит известкование
При внесении извести СаС03 при наличии избытка углекислоты переходит в растворимый Са(НС03)2, который взаимодействует с почвой по следующей схеме
]2Н + + Са(НС03)2 —> [ППК2 ] Са2++ 2Н20 + 2С02
Почвы с высокой степенью насыщенности не нуждаются в известковании Путем сопоставления степени насыщенности почв с отзывчивостью на известкование в полевых опытах установлена следующая примерная шкала
Обычно доза извести рассчитывается по гидролитической кислотности пахотного слоя почвы
При плотности почвы 1,3 г/см3 ее масса в 20-сантиметровом пахотном слое на 1 га составляет 2600 т При этом каждый 1 мг-экв гидролитической кислотности на 100 г почвы требует для нейтрализации 1,3 т СаС03 на 1 га Однако обычно используется не полная доза извести, рассчитанная по гидролитической кислотности, а лишь какая-то часть ее, определяемая в соответствии со свойствами выращиваемых культур
Дозу СаС03 для известкования кислых почв определяют и по обменной кислотности, показателем которой служит солевой рН, в соответствии со следующими критериями, приведенными в табл 37
Таблица 37. Дозы извести в зависимости от рН солевой суспензии и гранулометрического состава почвы (в т/га)
Гранулометрический рН солевой суспензии
4,5 и ниже 4,6 4,8 5,0 5,2 5,4-5,5
Супеси и легкие суглинки 4,0 3,5 3,0 2,5 2,0 2,0
Средние и тяжелые суглинки 6,0 5,5 5,0 4,5 4,0 3,5
Источник
Экология СПРАВОЧНИК
Информация
потенциальная кислотность
КИСЛОТНОСТЬ пбчвы — концентрация ионов водорода (pH) в почвенном растворе (активная, или актуальная, кислотность) и в почвенном поглощающем комплексе (потенциальная кислотность); один из важнейших агрохимических показателей.[ . ]
Кислотность, обнаруживаемая при обработке почвы раствором CH3COONa, значительно больше, чем обменная. В этом случае определяется общая кислотность почвы, включающая актуальную и всю потенциальную кислотность, как обменную, так и «собственно гидролитическую» (которая не вытесняется КС1, но вытесняется 1 н. раствором CH3COONa). Следовательно, под гидролитической кислотностью почвы подразумевается кислотность, обнаруживаемая в растворе после обработки почвы уксуснокислым натрием и включающая все содержащиеся в почве ионы водорода, не только легко подвижные (обменные), но и менее подвижные, способные к замене на основания лишь при щелочной реакции.[ . ]
Эта часть потенциальной кислотности называется гидра литической. Вследствие меньшей подвижности гидролитическая кислотность менее вредна для сельскохозяйственных культур, чем обменная.[ . ]
Актуальная кислотность обусловлена наличием свободных водородных ионов в почвенном растворе. Актуальная кислотность обозначается символом pH. Потенциальная кислотность подразделяется на два вида: обменная и гидролитическая.[ . ]
Нейтрализация потенциальной кислотности физиологически кислых удобрений должна в значительной степени устранять этот отрицательный момент в их действии (т. е. повышение фиксации Р2О5 полуторными окислами в труднодоступные для растений соединения) и создавать условия для более экономного и рационального использования фосфатов в условиях кислых подзолистых почв.[ . ]
Нейтрализация потенциальной кислотности удобрений сказывается весьма положительно на их эффективности на кислых почвах, особенно при возделывании таких чувствительных к кислотности культур, как сахарная свекла, кукуруза, пшеница и др.[ . ]
Гидролитическую кислотность рассматривают как суммарную кислотность почвы, состоящую из актуальной и потенциальной кислотности. Ее величина обусловливает ненасыщенность почв основаниями. Емкость поглощения (7) в известной формуле определения степени насыщенности почв основаниями V = — 100% с учетом величины гидролитической кислотности может быть выражена как Т= + Нг, тогда V = > „100 %.[ . ]
Сульфат аммония, потенциальная кислотность которого примерно в 2 раза сильнее, чем аммиачной селитры, без нейтрализации в 3-й ротации давал отрицательный результат.[ . ]
При нейтрализации потенциальной кислотности сульфата аммония и нитрата аммония путем смешения этих удобрений с эквивалентным количеством СаС03 их эффективность на фоне низкой дозы Р2О5 резко повышалась.[ . ]
По способу определения потенциальной кислотности различают обменную и гидролитическую кислотности.[ . ]
Единицей для измерения потенциальной кислотности почвы является 1 мг водорода (Н) или 1 мг.-экв. его на 100 г почвы; это отвечает 1,5 т на 1 га СаС03 (при весе верхнего 20-сантиметрового слоя на гектар 3 тыс. т).[ . ]
Между pH солевой выгяжки (потенциальная кислотность) и гидролитической кислотностью для почв одного типа и одинакового механического состава существует корреляционная зависимость, что позволяет в ряде случаев определять дозу извести не по гидролитической кислотности, а по значению pH солевой вытяжки (см. табл. 23).[ . ]
Целесообразность нейтрализации потенциальной кислотности аммиачной селитры осознана и в других зарубежных странах.[ . ]
Возможны случаи, когда содержание кислотных компонентов в почве нарастает, но pH практически не изменяется. Тогда кроме pH целесообразно определять так называемую потенциальную кислотность, которую находят путем титрования щелочью вытяжки из почвы, приготовленной на 1,0 М растворе КС1. В агрохимических лабораториях обычно ограничиваются определением pH таких вытяжек, что в известной мере позволяет судить об уровне потенциальной кислотности почвы.[ . ]
На хорошо известкованных, подзолистых почвах потенциальная кислотность удобрений не будет играть такой отрицательной роли, как на кислых, неизвесткованных почвах. В нашей стране имеются огромные территории кислых почв, а известкование их осуществляется сравнительно медленными темпами. Кроме того, применяемые в настоящее время дозы извести в размере около 3 т/га устраняют только обменную, наиболее вредную, кислотность почвы. При внесении кислых удобрений даже на известкованных почвах, в условиях дерново-подзолистого типа почвообразования, неизбежно будет происходить резкое усиление выщелачивания почвы, обеднение ее известью и повторное возникновение обменной кислотности. Это, в свою очередь, потребует ускоренного повторного известкования почвы. Поэтому в большинстве западноевропейских стран, даже на известкованных подзолистых почвах, для того чтобы предотвратить их ухудшение, применяют азотные удобрения в нейтральных и щелочных формах или вносят в сравнительно небольших дозах известь в севообороте.[ . ]
Развивая эти работы К. К. Гедройца, другие ученые выявили, что потенциальная кислотность неоднородна по своей природе; она подразделена была на две формы: более активную — обменную и менее подвижную — гидролитическую. Но для прогноза возможности применения фосфорита достаточно знать их суммарное значение, выражаемое в мг-экв. на 100 г почвы.[ . ]
Таким образом, при внесении небольшой дозы Р2О5 вредное влияние потенциальной кислотности удобрений сказывалось значительно сильнее, чем при внесении высокой дозы Р205. В последнем случае избыток внесенной в почву фосфорной кислоты (в качестве источника ее в этом опыте применялся двойной суперфосфат) связывал подвижные формы алюминия и марганца в труднорастворимые фосфорные их соли.[ . ]
Б. А. Голубев доказал, что почва начинает разлагать фосфорит при потенциальной кислотности не менее 2,5 мг-экв. на 100 г почвы. Чем эта величина выше, тем сильнее действие фосфоритной муки, если содержание подвижных фосфатов в почве недостаточно для питания культур.[ . ]
Таким образом, на тяжелых суглинистых подзолистых почвах отрицательное влияние потенциальной кислотности аммиачной селитры, а тем более сульфата аммония прежде всего проявляется на чувствительных к кислотности культурах. На менее чувствительных культурах, как картофель, лен, овес, рожь, вредное влияние кислотности удобрений сказывается только после сравнительно длительного их применения, когда кислотность почвы после многократного применения кислых форм удобрений настолько возрастает, что это начинает угнетать даже сравнительно устойчивые к кислотности растения.[ . ]
В практике эти дозы не применяют, так как эффекта они не дают, потому что между активной и потенциальной формами почвенной кислотности имеется динамическое равновесие и нейтрализация активной кислотности, не затрагивая кислотности потенциальной, приводит к быстрому восстановлению первой за счет второй. Отсюда понятна важность и необходимость определения потенциальной кислотности при установлении и обосновании эффективности известкования почвы.[ . ]
Между почвенным раствором и ее коллоидами существует динамическое равновесие. Поэтому активная кислотность может переходить в потенциальную и наоборот. Однако не все Н-ионы, вызывающие потенциальную кислотность, переходят в почвенный раствор с одинаковой легкостью.[ . ]
Небольшое количество извести применяют также в смеси с минеральными удобрениями для нейтрализации их потенциальной кислотности. При этом предотвращается дальнейшее подкисление почвы и значительно повышается эффективность удобрений.[ . ]
Если после добавления метилового оранжевого вытяжка становится не желтой, а розовой, щелочности нет, имеется «титро-вальная кислотность», которую теперь не принято определять, ибо для агрономических целей важнее знать pH и потенциальную кислотность почвы.[ . ]
При малой дозе Р2О5 (0,15 г) физиологически кислый сульфат аммония совершенно не повышал урожая ячменя, тогда как нитрат аммония, потенциальная кислотность которого значительно меньше, чем сульфата аммония, и особенно кальциевая селитра дали значительные прибавки урожая по сравнению с фоном РК- В то же время при повышенной дозе Р2О5 действие сульфата аммония проявлялось вполне рельефно, а нитрат аммония на фоне повышенной дозы Р2О5 (0,5 г) в этих условиях дал почти такой же эффект, как и кальциевая селитра.[ . ]
Гидролитически щелочная соль взаимодействует как с ППК, так и с почвенным раствором, таким образом, в данном случае определяется общая кислотность почвы, которая включает актуальную и потенциальную кислотность, как обменную, так и собственно гидролитическую. Гидролитическую кислотность выражают в миллиграмм-эквивалентах на 100 г почвы. Установлено, что таким путём вытесняется не весь водород, поэтому при расчёте вводят коэффициент П 1,75 — поправка на полноту вытеснения водорода. Величина гидролитической кислотности используется для расчёта дозы извести при известковании кислых почв.[ . ]
Известкование почв перед внесением фосфорита нежелательно, поскольку известь реагирует с кислотами почвенного раствора и наиболее подвижной частью потенциальной кислотности (обменной) твердой фазы почвы. Тем самым ограничивается и затягивается на больший срок взаимодействие с почвой фосфорита. Наблюдения показали, что при наличии карбоната кальция в фосфорите его трифосфат не разлагается ею до тех пор, пока не растворится углекислая известь.[ . ]
Однако при внесении аммиачной селитры и даже более кислого удобрения — сульфата аммония — в небольших дозах в первые годы применения вредное влияние потенциальной кислотности этих удобрений, за редкими исключениями, не сказывается или относительно слабо сказывается на урожае растений. Это происходит по той причине, что аммиачная селитра и сульфат аммония в химическом отношении являются нейтральными солями и кислотность этих удобрений развивается в почве, с одной стороны, в меру неравномерного потребления растениями анионов и катионов этих солей и, с другой стороны, вследствие нитрификационного процесса, в результате которого содержащийся в удобрениях аммиачный азот окисляется в азотную кислоту. Оба эти процесса для своего завершения требуют известного времени. Поэтому в первый год внесения азотных удобрений влияние их потенциальной кислотности может совершенно не сказаться на их эффективности или сказаться лишь в слабой степени. Именно такой вывод был сделан на основании многочисленных опытов, проведенных в свое время в географической сети НИУИФ при однократном внесении удобрений. Поэтому данные одногодичных опытов, к которых и аммиачная и известково-аммиачная селитры были одинаково эффективными, по существу, не могут быть использованы.[ . ]
Однако для районов Нечерноземной зоны, где преобладают дерново-подзолистые почвы, характеризующиеся кислой реакцией, аммиачная селитра вследствие ее потенциальной кислотности не является оптимальной формой азотного удобрения. Систематическое применение аммиачной селитры в этих условиях будет сопряжено с дальнейшим подкислением почвы и ухудшением ее агрономических свойств, что неизбежно будет значительно снижать эффективность применения удобрений. При известковании этих почв применение аммиачной селитры и других кислых форм азотных удобрений ускорит декальцинацию этих почв и тем самым значительно сократит продолжительность действия извести.[ . ]
К. К. Гедройц направил свою творческую деятельность на исследование поглотительной способности почвы, установил виды ее и закономерности, ею управляющие. Он открыл (1911) потенциальную кислотность почвы и этим дал теоретическое обоснование известкованию почв. Ему же принадлежат классические работы по химической мелиорации солонцов.[ . ]
На кислых почвах положительный результат дает применение фосфоритной муки, в которой фосфор находится в форме труднорастворимого трехзамещенного фосфата кальция Са3(Р04)2. Под влиянием потенциальной кислотности он переходит в растворимое состояние [СаНР04 или Са(Н2Р04)2] и используется растениями.[ . ]
Преимущество нейтрализованных форм аммиачной селитры и сульфата аммония в этом опыте сказалось достаточно резко. Особенно высокий эффект на песчаных и супесчаных почвах оказывает нейтрализация потенциальной кислотности аммиачной селитры доломитом (табл. 9).[ . ]
Для повышения эффективности аммиачной селитры при систематическом применении ее на малобуферных кислых дерново-подзолистых почвах большое значение имеет их известкование. Отрицательное влияние потенциальной кислотности аммиачной селитры может быть устранено также путем нейтрализации ее известью или доломитом (на 1 ц удобрения 1 ц СаС03).[ . ]
Крупный вклад в научное разрешение проблемы фосфоритования сделал А. Н. Лебедянцев. Он установил возможность успешного применения фосфоритной муки и в зоне выщелоченных черноземов, обладающих значительной потенциальной кислотностью. К этому выводу ученый пришел после многолетних испытаний сравнительного действия фосфоритной муки и суперфосфата на Шатиловской (ныне Орловской) опытной станции. Результаты этих испытаний получили подтверждение на Носовской (ныне Черниговской) опытной станции и во многих других пунктах зоны выщелоченных черноземов. Больше того, и среди мощных черноземов встречаются выщелоченные их разновидности, положительно отзывающиеся на фосфоритование.[ . ]
Приведенные здесь экспериментальные данные, равно как и общие представления о природе действия различных форм удобрений, позволяют утверждать, что не имеется никаких оснований для того, чтобы игнорировать значение потенциальной кислотности аммиачной селитры при использовании ее в достаточных масштабах в условиях подзолистых почв нечерноземной полосы.[ . ]
Обращает на себя внимание реакция почвенных растворов кислых дерново-подзолистых почв. Она близка к нейтральной вследствие вытеснения водородными ионами почвенных растворов обменно-поглощенных катионов оснований при развитии потенциальной кислотности. Катионы же оснований, переходя в почвенный раствор, снижают его кислотность. Следовательно, чем выше катионная емкость поглощения и степень насыщенности почв основаниями, тем благоприятнее для растений реакция почвенного раствора. Это важно в физиологическом отношении, так как именно при реакции, близкой к нейтральной, у большинства сельскохозяйственных культур происходит нормальное усвоение корнями элементов питания (Сабинин, 1955; Журбиц-кий, 1963).[ . ]
Наконец, минеральные удобрения оказывают прямое влияние на свойства почв, особенно на свойства кислых почв с промывным водным режимом. Как показала Л.А. Лебедева, длительное внесение минеральных удобрений без известкования вызывает нарастание актуальной и потенциальной кислотности почв, накопление токсичных соединений алюминия и марганца. В результате постепенно снижается почвенное плодородие и происходит деградация почв.[ . ]
Результаты многочисленных опытов, сведенные в таблицу 75, говорят о том, что не только на выщелоченных черноземах лесостепи, но и на выщелоченных мощных черноземах целесообразно заменять суперфосфат в основном удобрении фосфоритной мукой (предварительно установив, что потенциальная кислотность почвы достаточна для разложения фосфорита).[ . ]
Песчаные и супесчаные почвы характеризуются весьма низким содержанием усвояемого магния, а на этих почвах растения часто в той или иной степени испытывают недостаток магния в питании. Применение нейтрализованной доломитом аммиачной селитры снимает отрицательные последствия потенциальной кислотности аммиачной селитры и одновременно обеспечивает нормальное магниевое питание растений на легких, бедных магнием почвах.[ . ]
Однако до недавнего времени эти удобрения вносились главным образом под технические культуры, возделываемые на нейтральных, щелочных или слабокислых почвах. Теперь они направляются и в районы нечерноземной зоны, где распространены кислые почвы. И так как эти удобрения обладают потенциальной кислотностью (аммиачная селитра меньшей, а сульфат аммония значительно большей), то при использовании их в нечерноземной зоне следует обратить особое внимание на известкование кислых почв, так как на таких почвах эффективность удобрений снижается вследствие дальнейшего подкисления почвы. Когда же известкование почвы не проводят, целесообразно одновременно с внесением азотных удобрений применять такие количества известковых материалов, которые могут нейтрализовать потенциальную кислотность удобрений.[ . ]
Но из приведенного правила имеются исключения. Так, у льна-долгунца отношение СаО к Р205 равно 1,8, и с возрастом оно еще расширяется, тем не менее это растение не относится к числу легко усваивающих фосфор из фосфорита. Важная роль в растворении фосфорита принадлежит физиологической кислотности удобрений и потенциальной кислотности почвы. Это установлено Д. Н. Прянишниковым и его школой.[ . ]
Применять фосфоритную муку разумно только в последнем случае, когда уверенно мощно ожидать определенной пользы от ее внесения. Приходится это подчеркивать потому, что и в зоне кислых подзолистых и дерново-подзолистых почв встречаются поля и участки на полях, на которых фосфорит не дает эффекта из-за недостаточного уровня потенциальной кислотности или по другим причинам (например, вследствие высокой степени насыщенности основаниями, содержания повышенных количеств усвояемых фосфатов). Следовательно, анализ почвы должен предшествовать внесению удобрения.[ . ]
Применение физиологически кислых аммиачных удобрений в условиях кислых почв, как уже отмечалось выше, активирует полуторные окислы, которые, вступая в реакцию с растворимыми фосфатами, образуют труднорастворимые и малодоступные растениям соединения фосфатов полуторных окислов. Известкование физиологически кислых аммиачных удобрений нейтрализует их потенциальную кислотность и тем самым устраняет причины, обусловливающие повышенную фиксацию растворимых фосфатов при применении физиологиче- ски кислых аммиачных удобрений. Следовательно, известкование физиологически кислых аммиачных удобрений в случае применения их на кислых почвах должно иметь большое значение для более экономного и рационального использования сопутствующих фосфорных удобрений.[ . ]
Позднее к тем же выводам пришел и П. С. Коссович. Однако до работ К. К. Гедройца оставалось неясным, каков механизм разложения фосфорита в почве. Изучая коллоиды почв, К. К. Гедройц установил (1911) возможность обменного поглощения ими не только катионов кальция, магния, калия, натрия, аммония, но и водорода. Последний, накапливаясь в дерново-подзолистых почвах, снижает насыщенность их основаниями, повышает потенциальную кислотность, которая и служит средством перевода фосфорита в растворимые соединения.[ . ]
Интересные результаты дало сравнение влияния суперфосфата и фосфоритной муки на сахарную свеклу (табл. 75) на почвах лесостепной части Украины и центральных черноземных областей. Сахарная свекла — культура с продолжительным вегетационным периодом, ее обязательно удобряю» суперфосфатом, внося его в рядки при посеве, что усиливает начальный рост и ускоряет развитие корневой системы. А это способствует постепенному усвоению и фосфатов из труднорастворимого источника, если почва обладает потенциальной кислотностью не менее 2—2,5 мг-экв. на 100 г почвы.[ . ]
Хорошо разлагает фосфорит кислый торф. В лаборатории Д. Н. Прянишникова установлено, что при широком отношении между верховым торфом и фосфоритом (100 : 1) фосфаты последнего переходят полностью в воднорастворимые соединения. Но в полном его разложении нет нужды. Достаточно, если он превратится в двухзамещенный фосфат кальция, поэтому торфо-фосфоритные компосты можно готовить при отношении торфа к фосфориту 95 : 5, 90 : 10. Для таких компостов годен не только верховой торф, но и низинный, который также нередко обладает достаточно высокой потенциальной кислотностью, чтобы разложить фосфорит: к тому же он гораздо богаче азотом и зольными элементами, чем верховой. Для усиления деятельности микроорганизмов в компостах к ним добавляют около 10% навоза или навозной жижи. Через несколько месяцев компосты бывают годны для внесения на любые почвы и под все культуры.[ . ]
В условиях кислых, не насыщенных основаниями почв физиологически и биологически кислые формы азотных удобрений, особенно при их систематическом применении, по своей эффективности значительно уступают физиологически щелочным формам азота — кальциевой и натриевой селитрам. Однако производство последних обходится дороже по сравнению с производством сульфата и нитрата аммония. Это побуждает искать новые пути рационального и эффективного использования более дешевых физиологически кислых форм азота. За границей выпускается смесь или сплав нитрата аммония с мелом. Образующаяся в почве из нитрата аммония кислота в момент ее возникновения нейтрализуется за счет мела, поэтому смесь является физиологически нейтральной [4, 5]. В США введено в широкую практику применение тукосмесей, содержащих в своем составе известняк или доломит. Известняк или доломит еводятся в удобрительные смеси как для улучшения их физических свойств, так и для нейтрализации потенциальной кислотности входящих в состав тукосмесей кислых форм азотных удобрений. Нейтрализация физиологически кислых форм азота путем введения в их состав мела заметно повышает их эффективность на кцслых почвах. Вегетационные опыты, проведенные в нашей лаборатории на легкой оподзоленной супеси Люберецкого опытного поля еще в 1934 г., показали, что действие физиологически кислых аммиачных удобрений резко повышается при внесении их в смеси с эквивалентным количеством СаС03 [6].[ . ]
Источник