С помощью какого реактива распознаются сернокислые удобрения

Овощеводам-любителям иногда приходится устанавливать виды имеющихся минеральных удобрений. Определить состав удобрений в домашних условиях можно с помощью печной золы, уксусной кислоты и огня.

Все удобрения, содержащие аммиак (аммиачная селитра, сернокислый аммоний, нитрофоска, аммофос и диаммофос), распознаются следующим образом. В пробирку или другую посуду насыпают щепотку удобрений и добавляют туда печную золу и немного воды. Смесь подогревают на огне, в результате чего начинает выделяться аммиак, который легко определить по запаху (запах тухлых яиц). Аммиачную селитру можно отличить от сернокислого аммония, если щепотку удобрений насыпать на раскаленные тлеющие угли: аммиачная селитра при этом вспыхивает, сернокислый аммонии слегка темнеет и образует белый дымок, а нитрофоска, аммофос и диаммофос только плавятся (аммофос и диаммофос еще и кипят). Мочевина на вкус холодит и слегка горчит, а при сгорании выделяет очень резкий запах аммиака. Калийные соли на раскаленном угле потрескивают, а суперфосфат издает запах, напоминающий запах резины. Калийная селитра на раскаленном угле вспыхивает и с шипением сгорает, цвет пламени фиолетовый. Хлористый калий – сухое удобрение, кристаллы у него белого цвета, а у калийных солей кристаллы грязноватые, сыроватые, напоминающие неочищенную поваренную соль.

Виды удобрений можно определять и с помощью уксусной кислоты (разбавленная в 10 раз уксусная эссенция). Натриевая и кальциевая селитра в ней нерастворимы, с нитрофоска, аммофос, диаммофос и сернокислый калий хорошо растворимы и дают обильный осадок.

Источник

Практ. 5

Вариант 1

Измельченные удобрения поместите в пробирки и залейте их водой объёмом примерно в 1,5-2 раза большим, чем объём удобрения. Результаты исследования занесите в таблицу.

Вариант 2

Вариант 1

Разделите растворы двух оставшихся удобрений на две части. Для определения сульфата аммония прилейте в обе пробирки раствор гидроксида кальция и слегка нагрейте их содержимое. К отверстию пробирки поднесите влажную индикаторную бумажку. Результаты исследования занесите в таблицу.

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

Вариант 2

Для распознавания аммофоса и хлорида аммония отлейте содержимое каждой пробирки в чистые пробирки и добавьте к нему раствор гидроксида кальция. Содержимое пробирки с хлоридом аммония и гидроксидом кальция слегка нагрейте. К отверстию пробирки поднесите влажную индикаторную бумажку. Результаты исследования занесите в таблицу.

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

Вариант 1

Для подтверждения того, что оставшееся удобрение – хлорид калия, к раствору прилейте несколько капель раствора нитрата серебра. Что при этом наблюдается? Наличие каких ионов подтверждает выпадение белого осадка?

Наблюдается выпадение белого осадка. Белый осадок подтверждает наличие ионов хлора.

Уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде:

Вариант 2

Наблюдается выпадение белого осадка. Белый осадок подтверждает наличие ионов хлора.

Сделайте вывод, ответив на вопросы:

1. К какому классу соединений относятся удобрения?

Удобрения относятся к солям

2. На основании каких опытов вы распознали удобрение?

В1. На основании опытов с гашеной известью и нитратом серебра (I), а также на основании растворимости удобрений. В2. На основании опытов с гашеной известью и нитратом серебра (I).

3. Пронумеруйте пакеты с удобрениями в соответствии с данными учителя.

Источник

С помощью какого реактива распознаются сернокислые удобрения

Распознавание минеральных удобрений (практическая работа)

Известно, что в неподписанных чашках находятся минеральные удобрения: сульфат аммония, суперфосфат, нитрат натрия и сильвинит. Нам предстоит подписать чашки.

1. Приготовим раствор первого неизвестного минерального удобрения. Отберем в пробирки пробы этого раствора. В первую пробирку добавляем концентрированную серную кислоту ( H ₂ SO ₄ ) и медь ( Cu ) – реакция не идет. Значит, нитрат-ионов ( NO ₃ — ) в растворе нет. Во вторую пробирку добавляем раствор хлорида бария ( BaCl ₂ ) – выпадает белый осадок. Следовательно, в испытуемом растворе присутствуют сульфат-ионы ( SO ₄ 2- ).

В третью пробирку наливаем раствор щелочи и нагреваем его. Влажная универсальная индикаторная бумага становится синей у отверстия пробирки. Это значит, что выделяется аммиак ( NH ₃ ). В испытуемом растворе присутствуют ионы аммония ( NH ₄ + ).

В четвертую пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO ₃ – изменений не происходит. Это значит, что хлор-ионов ( Cl — ) и фосфат-ионов ( PO ₄ 3- ) в растворе нет. Мы обнаружили в пробах сульфат-ионы и ионы аммония. Следовательно, определяемое удобрение – сульфат аммония ( NH ₄ )₂ SO ₄ .

2. Приступим к анализу второго неизвестного удобрения. Приготовим раствор удобрения и пробы этого раствора. В первую пробирку добавим концентрированную серную кислоту и медь – появился бурый газ.

Следовательно, в растворе присутствуют нитрат-ионы ( NO ₃ — ). Во вторую пробирку добавим раствор хлорида бария BaCl ₂ – изменений не происходит. Это значит, что сульфат-ионов ( SO ₄ 2- ). в исследуемом растворе нет. К третьей пробе добавим раствор щелочи и нагреем пробирку. Влажная универсальная индикаторная бумага не меняет свой цвет. Это значит, что ионов аммония ( NH ₄ + ) в пробе нет. В четвертую пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO ₃ – изменений не происходит. Хлорид-ионов ( Cl — ) и фосфат-ионов ( PO ₄ 3- ) в растворе нет. Мы обнаружили только нитрат-ионы. Следовательно, анализируемое удобрение является нитратом натрия NaNO ₃ .

3. Приготовим раствор третьего неизвестного удобрения и отберем пробы. К первой пробе добавляем серную кислоту H ₂ SO ₄ и медь Cu : изменений не происходит. Нитрат-ионов ( NO ₃ — ) в пробе нет. Раствор хлорида бария BaCl ₂ обнаруживает присутствие сульфат-ионов SO ₄ 2- : выпадает белый осадок сульфата бария.

К третьей пробе добавляем раствор щелочи и нагреваем. Влажная универсальная индикаторная бумага у отверстия пробирки не меняет свой цвет. Это значит, что ионов аммония ( NH ₄ ) в пробе нет. В четвертой пробирке при добавлении раствора нитрата серебра выпадает желтый осадок. Это свидетельствует о присутствии в пробе фосфат-ионов.

Следовательно, анализируемое удобрение является суперфосфатом.

4. Приготовим раствор четвертого неизвестного удобрения и отберем пробы раствора. К раствору в первой пробирке добавляем концентрированную серную кислоту H ₂ SO ₄ и медь Cu : реакция не идет. Это значит, что нитрат-ионов ( NO ₃ — ) в пробе нет. Во вторую пробирку добавляем раствор хлорида бария BaCl ₂ – изменений нет. Сульфат-ионы ( SO ₄ 2- ) в пробе не обнаружены. Третью пробу анализируем на присутствие ионов аммония ( NH ₄ + ).. Добавляем щелочь и нагреваем. Влажная универсальная индикаторная бумага не меняет цвет у отверстия пробирки. Значит, ионов аммония в пробе нет. В четвертую пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO ₃ – выпадает белый творожистый осадок. Следовательно, в растворе присутствуют хлорид-ионы.

Мы обнаружили в пробах только хлорид-ионы ( Cl — ). Следовательно, анализируемое удобрение является калийной солью, или сильвинитом KCl . NaCl .

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, колбы, чашки Петри, держатель для пробирок, спиртовка, лакмусовая бумага.

Соблюдать правила работы с кислотами, щелочами, растворами хлорида бария и нитрата серебра. Особо осторожно обращаться с концентрированной серной кислотой. Не вдыхать выделяющиеся оксиды азота.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Источник

По качественным реакциям

Сначала определяют внешние признаки удобрения (цвет, запах, влажность, строение). Записывают в таблицу.

1.Удобрение в воде растворимо………………………………..…2

Удобрение в воде растворимо незначительно или почти не растворимо………………………………………………………………. 7

2. На угле вспыхивает……………………………………….….….3

На угле не вспыхивает……………………………………………..4

3. Не даёт запаха аммиака ни на угле, ни при реакции со щёлочью. Окрашивается дифениламином в синий цвет. Сгорает жёлто-оранжевым пламенем. Бесцветные прозрачные кристаллы с сероватым или с желтоватым оттенком, горько-солёное на вкус: натриевая селитра, Nа NО₃.

Сгорает фиолетовым пламенем, белые кристаллы с желтовато-сероватым оттенком: калиевая селитра, КNО₃.

На угле сгорает бесцветным пламенем, со щавелево-кислым аммонием и щелочью идёт реакция с образованием осадка, который указывает на присутствие Са ++ в удобрении. Кристаллы неправильной формы, вещество белого или кремового цвета: кальциевая селитра, Са (NО₃)₂.

Даёт запах аммиака на угле и при реакции со щёлочью. С ВаСl₂ осадка не даёт, но может быть муть. Белые или желтоватые гранулы размером 1-3 мм: аммиачная селитра, NН₄NО₃.

4. На угле даёт запах аммиака, но со щёлочью нет. Белые гранулы размером 1-3 мм или мелкокристаллический белый порошок: мочевина (карбамид), СО (NН₂)₂.

Даёт запах аммиака на угле и со щёлочью, на угле плавится с выделением белого дыма……………………………………………….…5

Ни на угле, ни со щёлочью не даёт запаха аммиака,. Крупинки (кристаллики) не сгорают, а только потрескивают или «подпрыгивают»……………………………………………………………………….….6

5.С АgNO₃ дает обильный створаживающийся осадок, не растворимый в уксусной кислоте, с ВаСl₂ даёт слабую муть, мелкокристаллический порошок или гранулы белого или желтоватого цвета: хлористый аммоний, NН₄Сl.

С АgNO₃ дает слабую муть, а с ВаСl₂ – обильный белый осадок, не растворимый в кислотах. Кристаллическое вещество белого цвета (может быть серого или иного цвета): сульфат аммония, (NН₄)₂SО₄,кристаллическая соль жёлтого цвета: сульфат аммония-натрия, (NН₄)₂SО₄ + Nа SО₄.

С АgNO₃ дает муть желтой окраски, не растворимую в уксусной кислоте. Гранулированный продукт или порошок светло-серого цвета, с добавкой меди – голубой, реакция среды – кислая: аммофос, NН₄Н₂РО₄,гранулы тёмно-серого или светло-серого цвета, реакция среды – нейтральная:диаммофос, (NН₄ )₂ НРО₄.

6.С ВаСl₂ образует белый осадок, не растворимый в уксусной кислоте, с АgNO₃ осадка нет, но может быть слабая муть. Мелкокристаллический порошок белого цвета, иногда с желтоватым оттенком: сульфат калия, К₂SО₄.

Даёт обильный осадок как с ВаСl₂, так и с АgNO₃. Крупные кристаллы розовато-бурого цвета или кристаллический порошок серого цвета, раствор удобрения горько-солёного вкуса: каинит, КСl МgSO₄ 3Н₂О.

Светло-серые мелкие кристаллы, серые гранулы неправильной формы или сильно пылящий порошок с сероватым или розовым оттенком, с иодом даёт красно-бурую окраску: калимагнезия, К₂SО₄ МgSO₄ или калийно-магниевый концентрат (калимаг), К₂SО₄ 2МgSO₄.

С АgNO₃ даёт обильный створаживающийся осадок, не растворимый в уксусной кислоте, с ВаСl₂ даёт слабую муть. Мелкокристаллическое вещество белого цвета с сероватым оттенком и примесью розовых кристаллов: калий хлористый марки К, КСl.

Крупные зернистые кристаллы красно-бурого цвета: калий хлористый марки Ф, КСl.

Мелкие розовые кристаллы смешаны с крупными синими и серыми или серый кристаллический продукт с включением розовых кристаллов: калийная соль, КСl + КСl NаСl.

7.С уксуснойили соляной кислотой (1-2 % концентрации) даёт сильное вскипание………………………………………………………. 8

С уксуснойили соляной кислотойне вскипает или вскипает едва заметно…………………………………………………………………..9

8.Порошок белого цвета (может быть серого или бурого) – известковое удобрение:

а)уксусно-кислый раствор удобрения образует светло-жёлтую окраску с иодом: мел, известняковая мука, СаСО₃.

б)уксусно-кислый раствор удобрения образует красно-бурую окраску: доломитовая мука, СаСО₃ Мg СО₃.

Тонкий пылеватый порошок чёрно-синего цвета. Часто имеет запах керосина. Красная лакмусовая бумажка, опущенная в раствор удобрения, синеет: цианамид кальция, СаСN₂.

Тёмно-серый тяжёлый порошок. Водный раствор удобрения имеет щелочную реакцию: томасшлак или фосфатшлак, 4СаО Р₂О₅.

9.Водный раствор удобрения при взаимодействии с АgNO₃ желтеет. Порошок или гранулы от светло до тёмно-серого цвета. Синяя лакмусовая бумажка при соприкосновении с раствором удобрения краснеет : суперфосфат простой, Са(Н₂РО₄)₂+СаSО₄.

Синяялакмусовая бумажка в водном растворе удобрения не меняет цвета: суперфосфат двойной Са(Н₂РО₄)₂ Н₂О.

Гранулы или порошок светло- или тёмно-серого цвета, реакция водного раствора нейтральная или слабокислая. При добавлении 2-3 капель реактива Несслера появляется интенсивное бурое окрашивание: аммонизированный суперфосфат.

Порошок тонкий, пылящий, светло-серого цвета, реакция водного раствора удобрения нейтральная: преципитат, СаНРО₄ 2Н₂О.

Гранулы светло-голубого цвета:борный суперфосфат.

Порошок тонкий, пылящий, серого цвета, реакция водного раствора удобрения нейтральная, с АgNO₃ получается жёлтый осадок: обесфторенный фосфат.

Гранулы розового цвета. Раствор удобрения даёт характерные реакции на Са 2+ , К + , NO₃ — , SО₄ 2+ , Сl — : нитрофоска.

Гранулы серого цвета. Раствор удобрения даёт реакции на все ионы, которые присутствуют в нитрофоске, кроме К + : нитрофос или нитроаммофос.

Серые или белые с кремовым оттенком гранулы. При взаимодействии раствора удобрения со щёлочью выделяется аммиак: аммофос, NН₄Н₂РО₄ или диаммофос, (NН₄ )₂ НРО₄.

10.Тонкий, сильно пылящий порошок тёмно-серого цвета, реакция водного раствора нейтральная: фосфоритная мука, Са₃ (РО₄)₂.

Реактивы, посуда, оборудование

1. Дистиллированная вода.

2. 2-5 %-ный раствор ВаСl₂.

3. 1-2 %-ный раствор AgNO₃.

4. 8-10 %-ный раствор NaOH или КОН.

5. 1-2 %-ный раствор соляной или уксусной кислоты.

6. Раствор иода (20 г КJ растворить в 10 мл дистиллированной воды, затем в полученный раствор добавить 6,35 г кристаллического иода. Раствор перенести в мерную колбу на 50 мл и довести объём до метки дистиллированной водой.

8. Раствор дифениламина (0,5 г дифениламина растворить в 100 мл Н₂SО₄ (d=1,84), к раствору медленно добавить 20 мл дистиллированной воды).

9. Лакмусовая бумага (синяя и красная).

10. Промывалка для воды.

11. Капельницы для ВаСl₂ и AgNO₃.

12. 10-20 пробирок в штативе.

13. Ложка или шпатель.

14. Газовая или спиртовая горелка.

Задание.Определить названия минеральных удобрений (согласно выданному заданию) и результаты анализов по распознаванию удобрений занести в таблицу.

Форма записи результатов наблюдений при распознавании удобрений по качественным реакциям