Ответы к тестам по химии 7 (Часть 1)
Вариант 1
1. По какому свойству можно различить сахар и пищевую соду:
г) растворимость в воде
2. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:
3.Какое из перечисленных веществ не является чистым веществом:
в) смесь бензина с водой;
Выберите неоднородную смесь.
5.К физическим относится явление:
а) горение свечи;
в) растворение сахара в воде;
г) гниение останков живых организмов
6.Простое вещество состоит из:
а)атомов одного и того же химического элемента;
б)атомов разных химических элементов;
г) разных молекул
7.Относительная молекулярная масса CuSO4равна:
8.Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:
9. Составьте формулу вещества, содержащего цинк и хлор(I):
10. В соединении Al2S3 валентность серы равна:
11.Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:
12. Во сколько раз атом серы тяжелее атома кислорода?
13.Какое утверждение не верно:
а) валентность равна 0;
б)валентность равна I;
в) валентность равна II;
г) валентность равна VIII
14. Какой знак имеет ртуть:
15.Чему равна относительная атомная масса калия:
16.Выберите сложное вещество:
17.Реакция какого типа изображена на схеме:A+B=C
18. В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно:
а) 4Al + 3O2 = 2Al2O3;
б) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe +4H2O;
в) 2K + 2HCl = 2KCl + H2;
г) .H2O2 = 2H2O + O2
19.Химический символ С обозначает:
20. В реакции Сu + O2 =CuOрасставьте коэффициенты. Найдите сумму коэффициентов:
а) 2; б) 4; в) 5; г) 10
1. По какому свойству можно различить уксус и воду:
2. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:
3.Какое из перечисленных веществ является смесью:
4. Выберите однородную смесь среди перечисленных ниже:
в) смесь бензина с водой;
г) смесь мела с водой
5.К химическим относится явление:
б) измельчение сахара;
в) плавление меди;
г) прокисание молока.
6.Сложное вещество состоит из:
а) разных молекул;
в)атомов разных химических элементов;
г) атомов одного и того же химического элемента
7.Относительная молекулярная масса HNO3равна:
8.Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:
г)нет верного ответа
9. Составьте формулу вещества, содержащегонатрий и серу(II):
10. В соединении Zn3P2 валентность фосфора равна:
11.Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:
12. Во сколько раз атом магния тяжелее атома углерода?
13.Какое утверждение неверно:
а) валентность равна III;
б)валентность равна V;
в)валентность равна IX;
г)валентность равна VII
14. Какой знак имеет серебро:
15.Чему равна относительная атомная масса кальция:
16.Выберите простое вещество:
17.Реакция какого типа изображена на схеме:A = B+C
18. В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно:
а) 2Al + 6HCl= 2AlCl3+3H2;
б) 2MgCO3 = MgO +3CO2;
г) ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn
20. В реакции Na + O2=Na2Oрасставьте коэффициенты. Найдите сумму коэффициентов:
а) 7; б) 4; в) 6; г) 5
1.Каким способом получают кислород в промышленности:
б) из хлорида калия;
в) из перманганата калия;
2.Какое из перечисленных веществ является оксидом:
г)нет верного ответа
3.Дайте название веществу SO3:
г) оксид серы (IV)
4.Относительная молекулярная масса кислорода:
5.Какая из приведенных реакций является окислением сложного вещества:
а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2;
в) 2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O;
г) CuO + H2 = Cu + H2O
6.Составьте формулу оксида калия:
7.Какое из приведенных утверждений неверно:
а)водород легче воздуха;
б) водород имеет запах;
в)кислород – бесцветный газ;
г) кислород тяжелее воздуха
8.С каким веществом водород не реагирует:
г) оксид серы (IV)
9.Опаснее всего подносить огонь к сосуду с:
г) во всех случаях безопасно
10.В состав кислот обязательно входят:
а) атомы водорода;
г) атомы металла
11.Какое соединение относится к кислотам:
12.Запишите формулу сульфида кальция:
б) нитрит железа(II);
в) нитрат железа(II);
г) нитрат железа (III)
- Какой из металлов не будет реагировать с соляной кислотой:
15.Какое вещество обозначено буквой Х в уравнении реакции:
Na + H2SO4 = X + H2
16.В какой из реакций образуется водород:
17.Формула серной кислоты:
18.Кислород не взаимодействует:
б) с неметаллами;
19.Кислород применяется для:
а)сварки и резки металлов;
в) восстановления металлов из оксидов;
г) наполнения воздушных шаров
20.Найти объем 0,3 моль водорода при н.у.
1.Каким способом получают кислород в лаборатории:
а) из оксида меди (II);
б) из нитрата алюминия;
в) из карбоната калия;
г) из перманганата калия
2.Какое из перечисленных веществ является оксидом:
г)нет верного ответа
3.Дайте название веществу СO2:
а) оксид углерода (II);
г) оксид кальция
а) тяжелее воздуха в 2 раза;
б)тяжелее воздуха в 1,5 раза;
г) нет верного ответа
5.Какая из приведенных реакций является окислением сложного вещества:
а) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;
в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
г) 2H2 + O2 = 2H2O
6.Составьте формулу оксида олова (IV):
7.Какое из приведенных утверждений неверно:
а)водород с примесью воздуха сгорает с «хлопком»;
б) кислород мало растворим в воде;
в) водород – бесцветный газ;
г) кислород не поддерживает горение
8.С каким веществом водород не реагирует:
б) оксид азота (III);
9.На чем основано получение металлов из оксидов:
в) Н2 и О2 — восстановители;
г) правильного ответа нет
10.В состав солей обязательно входят:
а) атомы водорода;
11.Какое соединение относится к кислотам:
12.Запишите формулу сульфата цинка:
13.Дайте название солиCuCl2:
б) хлорид меди(II);
в) хлорид меди (I);
г) хлорид меди (III)
14.Какой металл не будет реагировать с соляной кислотой:
15.Какое вещество обозначено буквой Х в уравнении реакции:
16.В какой из реакций образуется водород:
17.Формула азотной кислоты:
18.Водород способен реагировать:
а)с пассивными металлами;
б) с оксидами неметаллов;
в)с оксидами металлов;
19.Водород применяется для:
а) поддержания горения;
в) сварки металлов;
г) тушения пожаров
- Сколько молей составляют 2,24л кислорода при н.у.
Основные классы
неорганических веществ
Вариант 1
1.Из данного списка веществ выпишите формулы кислотных оксидов:
HCl, CuO,NaOH, P2O3, N2O5, KNO3, CO2, Ba(OH)2, H2SO4,SiO2, ZnO, HF, Al2O3.
2.Из данного списка веществ выпишите формулы солей, дайте им названия:
Zn(OH)2, K2CO3, Fe2O3, Na3PO4, BaCl2, KOH, HNO3, Cu(NO3)2, Ba(OH)2
3.Выберите формулу нерастворимого основания:
4.Из предложенного перечня химических свойств выпишите те, которые характерны для кислот:
а) с кислотными оксидами;
б) с основаниями;
г) с неметаллами
5.Из предложенного перечня химических свойств выпишите те, которые характерны для основных оксидов:
а) с неметаллами;
6.Определите неверно составленную формулу вещества:
7.В какой из реакций образуется фосфат натрия, допишите эту реакцию:
8.Какая из реакций отражает свойство нерастворимого основания, допишите ее:
9.В результате какой реакции образуется кислота, допишите ее:
10.В какой из предложенных реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:
а) ZnO +2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O;
б) Al(OH)3+ H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
в) 2CuOH = Cu2O + H2O;
г) 4P + 5O2 = 2P2O5
11.Какое вещество А образуется в результате превращений? Запишите уравнения всех происходящих реакций:
+O2 +H2O+CuCl2 t° +H2SO4
1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif»/>1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif»/>1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif»/>1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif»/> гидроксид калия;</p> <p>в) сульфат меди (II);</p> <p>г) гидроксид меди (II)</p> <ol> <li>С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид кальция?Напишите уравнение реакции.</li> </ol> <p>а) гидроксид кальция;</p> <p>б) соляная кислота;</p> <p>г) гидроксид натрия</p> <ol> <li>Определите массу соли, полученной при взаимодействии 8г оксида меди (II) с соляной кислотой</li> </ol> <ol> <li>Сколько молекул содержится в 160г гидроксида натрия?</li> </ol> <p>1.Из данного списка веществ выпишите формулы основных оксидов:</p> <p>HNO3,CaO, CO2, NaOH, KNO2, F2O3, BaO, Zn3(PO4)2, H3PO4, Al2O3</p> <p>2.Из данного списка веществ выпишите соли, дайте им названия:</p> <p>Ba(OH)2, KCl, Na2SO4, H2SO4, CuO, Mg3(PO4)2, NaOH, Fe(NO3)3.</p> <p>3.Выпишите формулу щелочи:</p> <p>4.Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для нерастворимых оснований:</p> <p>а) с кислотными оксидами;</p> <p>б) термическое разложение;</p> <p>г) с основными оксидами</p> <p>5.Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для кислотных оксидов:</p> <p>а) с нерастворимыми основаниями;</p> <p>6.Определите неверно составленную формулу:</p> <p>7.В какой из реакций образуется нитрат натрия, допишите ее:</p> <p>8.Какая из реакций отражает свойство нерастворимого основания, допишите ее:</p> <p>9.В результате какой реакции образуется щелочь, допишите ее:</p> <p>10.В какой из реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:</p> <p>а)FeO +H2 =Fe + H2O;</p> <p>б) N2O3+ H2O = 2HNO2;</p> <p>в) K2O + 2H3PO4 = K3PO4 + 3H2O;</p> <p>г) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O</p> <p>11.Осуществите превращения, назовите вещество А:</p> <p>+O2 +HNO3 +NaOH t° +H2</p> <p style=)
1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif»/>1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif»/>1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif»/>1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif»/> гидроксид цинка;</p> <ol> <li>С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид углерода (IV)?Напишите уравнения реакций.</li> </ol> <p>а) азотная кислота;</p> <p>б) серная кислота;</p> <p>г) гидроксид калия.</p> <ol> <li>Сколько грамм гидроксида натрия образуется при реакции 12,4г оксида натрия с водой?</li> </ol> <ol> <li>Какую массу имеют 12,04 ×1023 молекул оксида меди (II)?</li> </ol> <p>Периодический закон и периодическая</p> <p>1. Из каких частиц состоит атомное ядро:</p> <p>а) из протонов и электронов;</p> <p>б) из нейтронов и электронов;</p> <p>в) только из протонов;</p> <p>г) правильного ответа нет</p> <p>2. У какого из элементов на внешнем уровне находится 4 электрона:</p> <p>а) №22; б) №104; в) №19; г) №14.</p> <p>3.Какой из перечисленных элементов расположен в главной подгруппе:</p> <p>4.Какая формула соответствует конфигурации атома азота:</p> <p>б) 1s2 2s2 2p63s3;</p> <p>5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s23p4:</p> <p>6. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид магния:</p> <p>г) нет верного ответа</p> <p>7. Состав высшего оксида фосфора и его гидроксида:</p> <p>г) нет верного ответа</p> <div style=)
Читайте также: Как защитить почву от фитофторы
8.В ряду N – P – As – Sb неметаллические свойства:
в) изменяются периодически;
9.Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:
а) по номеру элемента;
б) по атомной массе;
в)по номеру группы;
г) по номеру периода
10. Элемент №17 имеет валентности:
11.Сколько грамм осадка выделится при реакции 5,6г гидроксида калия с хлоридом алюминия?
1.Атом какого химического элемента содержит 8 протонов и 8 нейтронов в ядре:
а) кислород; б) литий; в) азот; г) сера
2. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:
3. По номеру периода можно определить:
а) число электронов в атоме;
б) число электронов на последнем уровне;
г) число электронных уровней
4. У атома какого элемента на внешнем уровне 5 электронов:
5. Какая формула соответствует конфигурации атома бора:
б) 1s2 2s2 2p6 3s2;
г)правильного ответа нет
6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p5:
7.Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов
г) периодически повторяются
8. Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p3:
Какой это элемент?
г) нет верного ответа
9.Как определить число электронных уровней в атоме:
а) по номеру группы;
б)по порядковому номеру химического элемента;
в) по номеру периода;
г) нет верного ответа
10. Элемент №16 может проявлять валентность:
11.Сколько литров газа выделится при реакции 20г сульфида натрия с соляной кислотой? (н.у.)
1. Из каких частиц состоит атомное ядро:
а) из электронов;
б) из протонов и нейтронов;
г) правильного ответа нет
2. В какой паре элементы имеют различную высшую валентность:
3. Сколько электронных уровней в атоме цинка:
4.У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:
5. Почему свойства элементов периодически повторяются:
а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;
б) увеличивается радиус атома;
в)увеличивается число нейтронов в ядре;
г) увеличивается число энергетических уровней
6.Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2;
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3;
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p4;
г) 1s2 2s2 2p6 3s23p1
7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p3:
8.Как изменяются металлические свойства в ряду Be – Mg – Ca–Sr:
б) не изменяются;
9.У элемента №32 на последнем уровне содержится:
10. Элемент №11 может проявлять валентность:
а)I,III; б)II; в)I; г)IV
11.Сколько литров газа выделяется при реакции 20г карбоната кальция с серной кислотой? (н.у.)
1. Как определить число электронных уровней в атоме:
а) по номеру периода;
б) по номеру группы;
в) по порядковому номеру химического элемента;
г) правильного ответа нет
2. Как изменяются свойства элементов в периоде:
а) усиливаются металлические;
б) не изменяются;
в) металлические ослабевают;
г) нет верного ответа
3.По порядковому номеру элемента можно определить:
а) число электронных уровней;
б) число протонов в ядре;
в) число нейтронов в ядре;
г)нет верного ответа
4.У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:
а) №4; б) №56; в) №12; г) №38
5.Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО2 и H2ЭO3:
6.Какая формула соответствует конфигурации атома неона:
г) 1s2 2s2 2p6 3s2
7.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p3:
8.С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид фосфора (V):
9.У атома элемента №51 строение внешнего уровня совпадает с элементом:
10. Валентность элемента №20 равна:
11.Сколько грамм соли образуется при реакции 4г гидроксида натрия с оксидом углерода (IV)?
1. Что обозначает порядковый номер элемента:
а) заряд атомного ядра;
б) число электронов на последнем электронном уровне;
в) количество электронных уровней;
г) нет верного ответа
2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:
3.Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:
а)общим числом электронов в атоме;
б)количеством электронных уровней:
в) числом нейтронов в ядре;
г) числом электронов на последнем уровне в атоме
4.Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №3:
5.Какая формула соответствует конфигурации атома магния:
а) 1s2 2s2 2p6 3s1;
б) 1s2 2s2 2p6 3s2;
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
6.Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s2 2p2:
7.В чем заключается причина изменения свойств элементов в главных подгруппах:
а) в увеличении атомных масс;
б)в увеличении заряда ядра;
в) в увеличении числа валентных электронов;
г) в увеличении радиуса атома
8.В ряду элементов Al, Ga, In, Tlнаиболее сильными металлическими свойствами обладает:
9.Элемент №14 имеет:
а) число валентных электронов 6;
б) общее число электронов 14;
в)электронную формулу 1s2 2s2 2p1;
г) нет верного ответа
10. Элемент №19 проявляет валентность:
а)I, III; б)IV; в)I; г)III, V
11.Сколько грамм осадка образуется при реакции 40г нитрата серебра с фосфатом натрия?
1. Чем определяется высшая валентность элемента:
а) атомной массой;
в) числом электронов на внешнем уровне;
г) общим числом электронов в атоме
2. Сколько электронов находится на внешнем уровне в атоме №34:
3. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность:
г) нет верного ответа
4.Атом какого элемента имеет самый маленький радиус:
5. Какая формула соответствует конфигурации атома фтора:
в) 1s2 2s2 2p6 3s1;
6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p2:
7.Как изменяются металлические свойства в рядуэлементовSe – Te – Po:
а) не изменяются;
г) нет верного ответа
8. Элемент №50 на последнем электронном уровне содержит:
9.Из каких частиц состоит атомное ядро:
а) из протонов и электронов;
б)из электронов и нейтронов;
в) только из протонов;
г) из протонов и нейтронов
10. Элемент №5 имеет валентность:
а)V; б)I, III; в)III; г)II, IV
11.Cколько грамм соли выделится при реакции 4,9г серной кислоты с гидроксидом железа (III)?
1.Что обозначает номер группы для элементов главных подгрупп:
а) число электронов в атоме;
б) число электронных уровней;
в) число электронов на последнем уровне;
г) нет верного ответа
2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №6:
3.Как изменяются свойства элементов в периоде:
а) металлические усиливаются;
4. Какой элемент имеет высшую валентность II и 4 электронных уровня:
5.Какая формула соответствует конфигурации атома натрия:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2;
в) 1s2 2s2 2p6 3s1;
6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня2s2 2p4:
7. Какой элемент имеет высшую валентность V и три электронных уровня в атоме:
8.Валентные электроны элемента №37 находятся на орбиталях:
9.Максимальная валентность у элемента №26:
10. Элемент №33 способен проявлять валентность:
а)I, III, V; б)III, IV; в)I, IV; г)V, III
11.Сколько литров газа выделяется при реакции 40г сульфида бария с соляной кислотой? (н.у.)
1. Сколько электронных уровней в атоме галлия:
2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №20:
3.По номеру группы у элементов главных подгрупп можно определить:
а) общеечисло электронов в атоме;
б) число нейтронов в атомном ядре;
г) число электронов на внешнем уровне
4.Какаяформула соответствует конфигурации атома кислорода:
5.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p1:
а)№14; б) №13; в) №28; г) №18
6. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид кальция:
7. Атому какого химического элемента соответствует формула
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2?
Составьте формулу его высшего оксида, определите его характер.
8. В ряду элементовCl – Br – Iнеметаллические свойства:
б) не изменяются;
г) нет верного ответа
9.Порядковый номер элемента показывет:
а) атомную массу;
б)число нейтронов в ядре;
г) нет верного ответа
10. Элемент №14 может проявлять валентность:
11.Сколько литров газа выделяется при при реакции 10,6г карбоната натрия с соляной кислотой? (н.у.)
1. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:
а) по номеру периода;
б) по номеру группы;
в) по номеру элемента;
г) нет верного ответа
2. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:
3.Какой элемент образует высший оксид Э2О5 и гидроксид HЭО3:
4.Сколько электронов на внешнем уровне в атоме элемента №31:
5.Какая формула соответствует конфигурации атома кремния:
б) 1s2 2s2 2p6 3s2;
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;
6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p1:
а) №13; б) №15; в) №5; г) №7
7.В состав амфотерного гидроксида Э(OH)3входит:
8.Из данных элементов Sn, Sb, Te, I самыми сильными неметаллическими свойствами обладает:
9.Какие элементыcодержатся в главной подгруппе VIгруппы? Напишите формулы их высших оксидов и укажите их характер. Какой из этих элементов обладает наиболее сильными неметаллическими свойствами?
10. Элемент №15 может проявлять валентности:
11.Cколько грамм осадка образуется при реакции 8г гидроксида натрия с сульфатом железа(III)?
1. Какой из элементов находитсяв главной подгруппе периодической системы:
г) нет верного ответа
2. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах:
а) металлические ослабевают;
в) не изменяются;
3.Чем определяется место элемента в периодической системе:
б) зарядом ядра атома;
в)числом нейтронов в ядре;
г) нет верного ответа
4.Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №16:
5. Какая формула соответствует конфигурации атома алюминия:
б) 1s2 2s2 2p6 3s1;
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;
6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p3:
7.С оксидом какого элемента взаимодействует оксид углерода (IV):
8.Как изменяются неметаллические свойства в ряду Al – Si – P – S:
б) не изменяются;
г) нет верного ответа
9.Валентные электроны элемента с №88 находятся на орбиталях:
г)нет верного ответа
10. Элемент №6 может проявлять валентности:
а)II, VI; б)I, III, V; в)II, IV; г)IV
11.Сколько литровгаза выделится притермическом разложении 80г карбоната алюминия?
Источник